Question

【題目】下列說法正確的是

①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

②為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水b．0.1mol·L-1鹽酸、c．0.1mol·L-1氯化鎂溶液d．0.1mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：a＞d＝b＞c

④用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

⑤將水加熱到100℃，pH=6：c(OH)< c(H+)

⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO－)> c(Na+)

⑦0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c()> c()> c(H+)

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)= c(H+)

A.③⑤B.①⑧C.④⑦D.②⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】

①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，由于醋酸的電離程度增大，所以溶液的pH<4，①不正確；

②若pH＞7，則表明HA-發(fā)生水解，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A可能是強(qiáng)酸(如H2SO4)，也可能是弱酸(如H2SO3)，②不正確；

③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水b．0.1mol·L-1鹽酸、c．0.1mol·L-1氯化鎂溶液d．0.1mol·L-1硝酸銀溶液中，溶液中存在AgCl(s)Ag++Cl-的沉淀溶解平衡，溶液中c(Cl-)越大，c(Ag+)越小，所以Ag＋濃度： d>a>b>c，③不正確；

④用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1），至中性時，溶液中同時存在CH3COOH與CH3COONa，即酸未被完全中和，④正確；

⑤將水加熱到100℃，水的電離程度增大，pH=6，但c(OH)=c(H+)，⑤不正確；

⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：依據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)=c(Na+)，⑥不正確；

⑦0.lmoI·L-1的(NH4)2SO4溶液中，電離產(chǎn)生的c()=2c()，雖然發(fā)生水解，但水解進(jìn)行的程度很小，所以c()> c()> c(H+)，⑦正確；

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合，由于溶液的溫度未知，KW未知，所以c(OH－)與c(H+)的關(guān)系不定，⑧不正確；

綜合以上分析，只有④⑦正確，故選C。