3．羰基硫（OCS）是一種有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，高溫下可分解為CO和S．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．OCS、CO、CO2、S四種物質(zhì)的晶體類(lèi)型相同
B．OCS在高溫下分解時(shí)，碳元素化合價(jià)升高
C．OCS分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，它們均屬于非極性鍵
D．22.4 L OCS中約含有3×6.02×1023個(gè)原子

分析 A．OCS、CO、CO2、S都是分子之間通過(guò)分子間作用力形成的晶體，屬于分子晶體；
B．依據(jù)OCS中C化合價(jià)為+4價(jià)，高溫分解CO，CO中C為+2價(jià)；
C．依據(jù)OCS分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=S；
D．Vm=22.4L/mol適應(yīng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下．

解答 解：A．OCS、CO2、CO、S都由非金屬元素構(gòu)成，都是分子通過(guò)分子間作用力形成的晶體，都屬于分子晶體，故A正確；
B．OCS中C化合價(jià)為+4價(jià)，高溫分解CO，CO中C為+2價(jià)，C元素化合價(jià)降低，故B錯(cuò)誤；
C．OCS分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，但屬于極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．未指明溫度和壓強(qiáng)，不能使用Vm=22.4L/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)基本概念和理論，涉及晶體類(lèi)型、分子結(jié)構(gòu)、阿伏伽德羅常數(shù)、氧化還原規(guī)律，題目難度中等，充分利用題干給出信息結(jié)合所學(xué)知識(shí)是解題關(guān)鍵，注意不同類(lèi)型晶體的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s 050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則反應(yīng)的H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前    v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯(cuò)誤是小燒杯口和大燒杯口沒(méi)有平齊．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）；
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小 （均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（6）為準(zhǔn)確測(cè)量中和熱，實(shí)驗(yàn)通常會(huì)重復(fù)實(shí)驗(yàn)二至三次，若共計(jì)做了三次實(shí)驗(yàn)，則至少需測(cè)定溫度9次，三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2-t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L NaOH溶液的密度都為1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱的計(jì)算式△H=-$\frac{0.418（t2-t1）kJ}{0.025mol}$．（只列計(jì)算表達(dá)式，不用算出最終結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A向某溶液中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失該溶液中一定含有SO42-
B將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用雙線(xiàn)橋法分析下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況與數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：
①2F2+2H2O═4HF+O2
②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
④2KClO3═2KCl+3O2↑
⑤CuO+H2═Cu+H2O
⑥2H2O2═2H2O+O2↑
⑦3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
⑧2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
⑨3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉、氯水、濃硝酸通常都要密封保存于棕色試劑瓶中
B．盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)
C．鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中
D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則這種鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（　　）
A．$\frac{12b}{a}$或b•NAB．$\frac{12b}{a}$或a•NAC．$\frac{12a}$或a•NAD．$\frac{12a}$或b•NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有室溫下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題?
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變）．待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無(wú)法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液?各稀釋100倍．稀釋后的溶液其pH大小關(guān)系為pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”?下同）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于V（乙）．
（4）取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）的大小關(guān)系為：c（Na+）小于c（CH3COO-）．
（5）甲乙兩溶液中由水電離出的c（H+）大小關(guān)系為：甲等于乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．室溫下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，則V1與V2的比值為101：9（設(shè)混合溶液總體積為V1+V2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示：
陽(yáng)離子Ag+   Na+
陰離子NO3-  SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為NaCl（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）有人設(shè)想用圖3所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當(dāng)于直流電源的M（填“M”或“N”）極．
（4）有人設(shè)想用圖4所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
（5）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成燃料電池；已知該燃料電池的總反應(yīng)式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)，正極區(qū)溶液的PH增大 （填“增大”，“減小”或“不變”）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（6）用上述燃料電池進(jìn)行粗銅的精煉，粗銅應(yīng)連接電源的正極，該粗銅精煉電解池的陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

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