11．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A向某溶液中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失該溶液中一定含有SO42-
B將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液中可能含有SO32-；
B．具有氧化性的氣體如Cl2也能使品紅褪色；
C．Fe2+與KSCN不反應(yīng)，氯氣可氧化Fe2+；
D．含-CHO的物質(zhì)均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

解答 解：A．向某溶液中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失，不一定是SO42-，如果溶液中含有SO32-，亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；
B．具有氧化性的氣體如Cl2，O3等能使品紅褪色，且不能恢復(fù)原來(lái)的顏色，二氧化硫是一種漂白劑，能使品紅褪色，但是生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，所以應(yīng)加熱該無(wú)色物質(zhì)，如果品紅溶液又恢復(fù)原來(lái)顏色，則為二氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2+與KSCN不反應(yīng)，氯氣可氧化Fe2+生成Fe3+，故C正確；
D．含-CHO的物質(zhì)均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)可能為醛或甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及離子的檢驗(yàn)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)和物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨氣是一種重要的化工原料，在很多方面具有重要用途． SNCR-SCR就是一種應(yīng)用氨氣作為原料的新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx），其流程如圖1：

（1）反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
（填“＞”或“＜”）．
（2）SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ•mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ•mol-1；
反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=+179.8kJ•mol-1．
（3）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見(jiàn)圖2．

①由圖可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在有氧（填“有氧”或“無(wú)氧”）條件下進(jìn)行．
②隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O或者溫度升高，NOx和NH3反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過(guò)程，探究條件對(duì)平衡的影響．
Ⅰ．現(xiàn)有兩容器，甲是容積可變的容器，乙是容積固定為2L的密閉容器，分別向甲、乙兩容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定溫度下進(jìn)行N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H=-92.4kJ/mol反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡，甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{6}$，體積為1L．
①該溫度時(shí)甲容器中平衡體系的平衡常數(shù)是10．
②若保持甲容器的溫度和壓強(qiáng)不變，向甲容器的平衡體系再中通入0.9mol N2，則平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
③若達(dá)平衡時(shí)要使甲、乙兩容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同，可以采取的措施是BD．
A．保持溫度不變，將乙容器內(nèi)的壓強(qiáng)增加到原來(lái)的1.5倍
B．保持溫度不變，向乙容器中再充入0.6mol N2和0.5mol H2
C．升高乙容器的溫度
D．保持甲容器的體積為1L不變，升高甲容器的溫度
Ⅱ．若改用圖3裝置針對(duì)氨的分解（2NH3（g）?N2（g）+3H2（g））進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，其中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol NH3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2molNH3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．
已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中NH3轉(zhuǎn)化率為20%．
②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
B．用銅做陽(yáng)極電解氯化銅溶液的離子方程式：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
C．硫化鈉水解的離子方程式：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D．用TiCl4制備TiO2的化學(xué)方程式：TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）?TiO2•x H2O↓+4HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．該電池以Ca為負(fù)極，熔融無(wú)水LiCl-KCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如下圖所示．正極反應(yīng)式為PbSO4+2Li++2e-=Li2SO4+Pb．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電過(guò)程中，Li+向正極移動(dòng)
B．常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，電池不工作
C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol 電子，理論上生成20.7 g Pb
D．該電池總反應(yīng)為 PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe）是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可通過(guò)乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．
Ⅰ．制備硫酸亞鐵：裝置如圖所示：

（1）裝置B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色
（2）將B中生成的FeCl3溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2．
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
（3）FeCO3與乳酸CH3CH（OH）COOH反應(yīng)的離子方程式為：FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O
（4）反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去剩余的鐵粉．
（5）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需要的實(shí)驗(yàn)操作是冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確，且與所述事實(shí)相符的是（　�。�
A．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B．向水中通氯氣：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3 反應(yīng)生成Na2FeO4，離子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+H2O+3Cl-+4H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．羰基硫（OCS）是一種有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，高溫下可分解為CO和S．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．OCS、CO、CO2、S四種物質(zhì)的晶體類型相同
B．OCS在高溫下分解時(shí)，碳元素化合價(jià)升高
C．OCS分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，它們均屬于非極性鍵
D．22.4 L OCS中約含有3×6.02×1023個(gè)原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的存在
B．用酸性KMnO4溶液直接檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸反應(yīng)是否得到乙烯
C．用燃燒的方法鑒別甲烷與苯
D．用新制CaO檢驗(yàn)乙醇中是否含有水分

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質(zhì)相似，稱為“對(duì)角線”規(guī)則．如鋰和鎂，鈹和鋁，據(jù)此回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成Li2O外，也生成微量的Li3N（用化學(xué)式作答）．
（2）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Be（OH）2，它屬于兩性氫氧化物，可以證明這一結(jié)論的離子反應(yīng)方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
（3）已知反應(yīng) Be2C+4H2O=2Be（OH）2+CH4↑，則Al4C3遇水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案