6．北京奧運(yùn)會(huì)開幕式文藝表演中的“文房四寶”展示了悠久的中華文明，其中“宣紙”的主要成分是纖維素[（C6H10O5）n]．下列關(guān)于纖維素說法正確的是（　�。�
A．屬于烴B．屬于糖類C．屬于油脂D．屬于蛋白質(zhì)

分析 “宣紙”的主要成分是纖維素，含C、H、O元素，屬于多糖，用于造紙，以此來解答．

解答 解：A．烴只含C、H元素，故A不選；
B．纖維素含C、H、O元素，可水解生成葡萄糖，屬于多糖，故B選；
C．油脂含-COOC-，為高級(jí)脂肪酸甘油酯，而纖維素不含類似結(jié)構(gòu)，不屬于油脂，故C不選；
D．蛋白質(zhì)含-CONH-，纖維素不含，不屬于蛋白質(zhì)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、物質(zhì)的類別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的組成元素、官能團(tuán)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．濃H2SO4具有①酸性；②強(qiáng)氧化性；③吸水性；④脫水性等性質(zhì)，根據(jù)題意填空（填序號(hào)）：
（1）將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂孝埽?br />（2）濃H2SO4與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的②；
（3）把鋅粒防入稀硫酸中時(shí)，有氣體產(chǎn)生①；
（4）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．尼泊金甲酯（）是苯的含氧衍生物，在化妝品中可作防腐劑．其一種同分異構(gòu)體M，滿足如下條件：①含有苯環(huán)，②含有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上一氯取代物只有一種．尼泊金甲酯的另一種同分異構(gòu)體N，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)生C8H7O3Na．下列推論合理的是（　�。�
A．lmol尼泊金甲酯能與1molNaOH反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽
B．符合題述條件的有機(jī)物M有兩種
C．有機(jī)物N一定不能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．符合條件的有機(jī)物M易溶于水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．硫酸在下列反應(yīng)中，只起催化作用的是（　�。�
①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)
②苯的硝化反應(yīng)
③油脂的水解反應(yīng)
④淀粉的水解反應(yīng)．
A．①④B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（　�。�
A．NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B．K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
C．NH4+  K+  Na+  HCO3-AlO2-D．NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到紅褐色液體，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會(huì)生成紅褐色沉淀，原因是自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉．
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)生成紅褐色沉淀，原因是長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉．
（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀．
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖
所示．請(qǐng)回答：
（1）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
（2）若當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440m L．
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積應(yīng)為400mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．工業(yè)用乙二醇（HOCH2CH2OH）氧化法生產(chǎn)乙二醛．
（1）已知：
OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-405.6kJ•mol-1；
（2）上述制乙二醛反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{C}_{OHC-CHO}{{C}^{2}}_{{H}_{2}O}}{{C}_{HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH}{C}_{{O}_{2}}}$；當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)；當(dāng)溫度超過495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是溫度超過495℃時(shí)，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物；
（3）產(chǎn)品中乙二醛含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過程如下：
準(zhǔn)確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中，加入鹽酸羥胺（NH2OH•HCl）溶液，使乙二醛充分反應(yīng)，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點(diǎn)（為了避免滴定劑與溶液中過量的NH2OH•HCl反應(yīng)，選擇溴酚藍(lán)作指示劑），消耗NaOH溶液12.50mL，計(jì)算樣品中乙二醛的含量（g/L）．（寫出計(jì)算過程）
（已知：+2NH2OH•HCl→+2HCL+2H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
C．將金屬鋁加入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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