Question

【題目】室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.a點水的電離程度最大

B.該溫度下H2S的Ka1≈10-7.2

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A選項，由題圖可知，a點表示通入SO2氣體112mL(即0.005mol)時pH=7，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，a點之前為H2S過量，a點之后為SO2過量，溶液均呈酸性，故a點水的電離程度最大，故A正確；

B選項，由題圖中曲線的起點可知，a點溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，由此可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，0.1mol/LH2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1 mol/L，電離方程式為H2SH++HS－、HS-H++S2－；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10－7.2，故B正確；

C選項，當(dāng)通入SO2氣體336mL時，物質(zhì)的量為0.015mol，反應(yīng)后相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因為H2SO3的酸性強于H2S，故此時溶液對應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D選項，根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知=，a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)通入的SO2氣體達飽和時，c(H+)不再變化，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。