【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 60 g二氧化硅中含有的Si—O鍵數(shù)目為4NA

C. 密閉容器中,2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A.一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子,D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1,故18gD2O中含有的D2O分子數(shù)為0.9NA,其中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,故A錯(cuò)誤;

B.二氧化硅晶體中,每個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si—O鍵,60 g二氧化硅中含有NA個(gè)硅原子,故含有的Si—O鍵的數(shù)目為4NA,故B正確;

C.2molNO1molO2完全反應(yīng)生成2molNO2,但體系中存在化學(xué)平衡2NO2N2O4,所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤;

D.氯氣與水能發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L(1mol)氯氣與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為NA,但此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,故D錯(cuò)誤。

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO2=3S↓+2H2O,測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A.a點(diǎn)水的電離程度最大

B.該溫度下H2SKa1≈10-7.2

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點(diǎn)之后,隨SO2氣體的通入,的值始終減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

序號

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B.②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中cH>cOH

C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>>>

D.V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH7,則V1<V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)。常溫下,Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×1032,要使c(Cr3+)完全沉淀,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______。

(2)25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH11的溶液,其水解方程式為_________,由水電離出的c(OH)________mol·L1。

(3)100℃下,將pH=3的硫酸溶液和pH=10NaOH溶液混合,若要使混合后溶液的pH=7,則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力.下列敘述正確的是(

A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60g

B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量為60g

C. 1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A. CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2

D. Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al2O3樣品中含有一定量的Cu、FeFe2O3雜質(zhì),F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中提純Al2O3,并回收鐵紅。流程如下:

(1)操作①是_________,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有_________

(2)白色固體②是_________,樣品和試劑①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(3)固體①加入適量稀鹽酸,可能發(fā)生的反應(yīng)有:_______(用化學(xué)方程式表達(dá))。

(4)溶液③中鐵元素的存在形式是_________,如何用實(shí)驗(yàn)證明:____

(5)溶液③中通入某氣體,該氣體可以是_________(任寫一種的化學(xué)式),紅褐色固體制得鐵紅的化學(xué)方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______3d能級上的未成對電子數(shù)為______。

2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是____。

②在[Ni(NH3)6]SO4Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為____,提供孤電子對的成鍵原子是______

③氨的沸點(diǎn)__________(填高于低于)膦(PH3),原因是_________;氨是______分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為_______。

3)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1ICu> INi的原因是_______________。

4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。

②若合金的密度為d g·cm–3,晶胞參數(shù)a=______nm。(用含有dNA的式子表示,可以不化簡)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)堿洗鋁材除其表面的氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收,最好應(yīng)加入下列試劑中的____(填字母)

a.稀H2SO4 b.鹽酸 cCO2 d.氨水 eNaOH

2)某;瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題:

①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___,_____。

②氫氧化鈉溶液能否用氨水代替,為什么?___。

③溶液a中存在的離子有___,在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量,為什么?___,為此,改進(jìn)方法是___

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