1．控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I-+2e-═I2
B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流表指針為零時(shí)，兩池溶液顏色相同
D．平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極

分析 根據(jù)常溫下能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，再利用總反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價(jià)降低，而碘元素的化合價(jià)升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極，利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動(dòng)來分析解答．

解答 解：A、因乙中I-失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2I--2e-═I2，故A錯(cuò)誤；
B、由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則甲中Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，乙中生成單質(zhì)碘，溶液呈黃色，甲中含有Fe3+呈黃色，所以兩池溶液顏色相同，故C正確；
D、當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評 本題是對原電池原理綜合考查，并注重與化學(xué)平衡的聯(lián)系，學(xué)生明確原電池的工作原理、正負(fù)極的判斷方法、化學(xué)平衡的移動(dòng)即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)之比是3：1；若NH3和H2S所含氫原子個(gè)數(shù)相等，則它們的物質(zhì)的量之比是2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制取Cl2用B．可完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C．制取干燥的NH3D．分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列�?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是（　�。�
A．為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部
C．為驗(yàn)證鹽橋的作用，在兩個(gè)燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計(jì)相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個(gè)燒杯中，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后高錳酸鉀溶液褪色
D．為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用甲基橙作指示劑用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．金屬是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要材料
（1）生鐵是C（填化學(xué)式）和鐵的合金，生鐵的硬度比純鐵高（填高、低）
（2）生鐵放置在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，請書寫鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)發(fā)生腐蝕的電極方程式．
負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+
正極：2H++2e-=H2↑
（3）用鹽酸可以除去生鐵表面的鐵銹，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煤可以通過氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵剩畾饣玫降腃O和H2可以進(jìn)一步液化合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）一定條件下，將1mol CO和2mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，25min后達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為1mol，則此時(shí)CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L，平衡常數(shù)
K=4，CO的平均速率是0.01mol/（L•min）．下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C．CO和H2的物質(zhì)的量均保持不變    D．混合氣體的密度不變
（3）圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比n（H2）/n（CO）、溫度的變化關(guān)系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的溫度分別為T1、T2、T3，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為T1＜T2＜T3，理由由圖1知，在一定壓強(qiáng)下，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)放熱；由圖2知，在投料比一定時(shí)，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此溫度依次升高．測得B（X，60）點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為20%，則X=6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z滿足下列轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、B、E為固體化合物，D、G為固體單質(zhì)，F(xiàn)、X、Z為可燃性氣體，F(xiàn)和X的燃燒火焰分別為藍(lán)色和淡藍(lán)色．

（1）寫出E的名稱：碳化鈣；
（2）B的電子式為；
（3）E生成Z的反應(yīng)中用飽和食鹽水的目的是降低反應(yīng)速率；
（4）A和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．進(jìn)行下列反應(yīng)后，所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．將鐵粉加到稀硝酸中
B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液
D．NaOH溶液與醋酸溶液反應(yīng)后所得的pH大于7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol
B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.8mol
D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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