11．同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)之比是3：1；若NH3和H2S所含氫原子個數(shù)相等，則它們的物質(zhì)的量之比是2：3．

分析 根據(jù)V=$\frac{m}{M}$Vm計算其體積之比，根據(jù)N=$\frac{m}{M}$NA結(jié)合分子構(gòu)成計算H原子個數(shù)之比，及分子構(gòu)成計算其物質(zhì)的量之比，由此分析解答．

解答 解：根據(jù)V=$\frac{m}{M}$Vm知，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為其摩爾質(zhì)量之比的反比=34g/mol：17g/mol=2：1，
根據(jù)N=$\frac{m}{M}$NA知，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=34g/mol：17g/mol=2：1，結(jié)合分子構(gòu)成知，其H原子個數(shù)之比為3：1，若兩者所含氫原子個數(shù)相等，根據(jù)分子構(gòu)成知，其分子個數(shù)之比為2：3，根據(jù)N=nNA知，其物質(zhì)的量之比為2：3，
故答案為：3：1；2：3．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)基本公式來分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．恒溫下，將a molN2與b molH2的混合氣體通入10L 固定容積的密封容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（1）若反應(yīng)進行到10min時，n （N2）=10mol，n （NH3）=6mol，計算a的值以及用氫氣表示的反應(yīng)的平均速率0.09mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中所含氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，計算平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種藍(lán)色鹽溶液X，用如圖所示方法可將它們依次確定．
試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液．
X：CuSO4
A：NaOH
B：NaNO3
C：Ba（NO3）2
D：HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。�
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）六價鉻有毒，而Cr3+相對安全．工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3．在實驗室中模擬這一過程的裝置如圖：CO由甲酸脫水制得；實驗結(jié)束時熄滅酒精燈的順序是III、I、IV．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室用氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制備堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究．

（1）“酸浸”時保持H2SO4過量的目的是提高礦石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金屬離子水解）．
（2）寫出氧化時的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為BC（填序號）．A．NaOH   B．ZnO    C．ZnCO3
濾渣1的成分為Fe（OH）3（寫化學(xué)式）
（4）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（5）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為Zn2（OH）2CO3+2H2S=2ZnS+CO2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按要求回答下列問題．
（1）某小組同學(xué)探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．
①打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到過量，燒瓶內(nèi)溶液變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-，
得出的結(jié)論是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性弱（填“強”或“弱”）．
②再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O，得出的結(jié)論是H2O2的氧化性比Br2的氧化性強（填“強”或“弱”）．
（2）某學(xué)習(xí)小組向盛有氯化鋇溶液的試管中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組向試管中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為沉淀物是BaSO4，產(chǎn)生該物質(zhì)可能的原因是空氣中的O2將SO32-氧化為SO42-．
（3）為探究SO2使品紅溶液褪色的原因，該小組同學(xué)將干燥的SO2氣體通入品紅的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅不褪色，由此所得出的結(jié)論正確的是ac（填編號）
a．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定不是SO2分子
b．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子
c．此實驗無法確定SO2使品紅溶液褪色的微粒
d．將干燥的SO2氣體通入品紅的酒精溶液中，能使品紅褪色
由此可猜想使品紅溶液褪色的微�？赡苁荋2SO3或HSO3-或SO32-．
（4）配平并完成下列離子方程式
2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O
每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)，生成2.5mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加少量CCl4，振蕩靜置后（　�。�
A．水溶液為紫色B．CCl4層呈橙色C．CCl4層呈紫紅色D．水溶液為橙色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時，乙中電極反應(yīng)為2I-+2e-═I2
B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流表指針為零時，兩池溶液顏色相同
D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極

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同步練習(xí)冊答案