下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中，正確的是


  1. A.
    氫鍵的存在一定會使物質(zhì)的熔點升高
  2. B.
    因為蛋白質(zhì)分子與膠體粒子大小相近，故蛋白質(zhì)溶液具有膠體的某些性質(zhì)
  3. C.
    丁達爾現(xiàn)象是膠體粒子對光線反射形成的，可以用于區(qū)分膠體和懸濁液
  4. D.
    可以用電子氣理論解釋大多數(shù)金屬容易發(fā)生銹蝕的性質(zhì)
B
試題分析：氫鍵分為2種，一種是分子間氫鍵，一種是分子內(nèi)氫鍵，通常前者使物質(zhì)的熔點升高，而后者使物質(zhì)的熔點降低，A錯。丁達爾現(xiàn)象是膠體粒子對光線的散射形成的，可以用于區(qū)分膠體和溶液，C錯。金屬發(fā)生銹蝕屬于化學變化，而電子氣理論主要解釋金屬的一些物理性質(zhì)，如導電性、延展性等，D錯。
考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及氫鍵、電子氣理論
點評：直接考查概念的應用，屬于較簡單題。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浙江）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊
請回答下列問題：
（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能           I1       I2         I3         I4       …
In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
則該元素是
Al
Al
（填寫元素符號）．
（2）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
．Ge的最高價氯化物分子式是
GeCl4
GeCl4
．該元素可能的性質(zhì)或應用有
CD
CD
．
A．是一種活潑的金屬元素  B．其電負性大于硫  C．其單質(zhì)可作為半導體材料  D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
（3）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有
BD
BD
．
A．分子間可形成氫鍵 B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵 D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔點
＞
＞
的熔點（填＞、=或＜），其原因是
兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點較低
兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點較低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?山東）[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是
b
b
．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
C
C
．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
4
4
．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
1：2
1：2
．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為
sp3
sp3
，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
小于
小于
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（浙江卷解析版） 題型：填空題

 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊（10分）

請回答下列問題：

（1）N、AI、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

（2）則該元素是__①___（填寫元素符號）。Zn原子的電子排布式是__②__。Ce的最高價氯化物分子式是_ __③___。該元素可能的性質(zhì)或應用有__④___。

A．是一種活潑的金屬元素

B．其電負性大于硫

C．其單質(zhì)可作為半導體材料

D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點

關(guān)于化合物   ，下列敘述正確的有      ⑤    。

A．分子間可形成氫鍵

B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．分子中有7個鍵和1個鍵

D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯

（4）NaF的熔點   ⑥   的熔點（填>、<或=），其原因是    ⑦

 

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科目：高中化學 來源：山東 題型：問答題

[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是______．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是______．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=______．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為______，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學 來源：2012年山東省高考化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是    ．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是    ．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=    ．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為    ．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為    ，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角    （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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