鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-．下列說法正確的是（　�。�
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置B、正極反應(yīng)：O2+2H2O+2e-═4OH-C、負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+D、鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
分析：根據(jù)原電池的定義、原電池的電極反應(yīng)式、以及氧氣的溶解度判斷，鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-是發(fā)生的吸氧腐蝕，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)．
解答：解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負極，碳作正極．
A、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；
B、根據(jù)反應(yīng)方程式知，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯誤．
C、根據(jù)反應(yīng)方程式知，負極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+，故C正確．
D、氧氣在水中的溶解度較小，在空氣與水交界處更易接觸氧氣，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了原電池正、負極的判斷，基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷正負極．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-．以下說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕，下列判斷正確的是（　　）
A、負極反應(yīng)為：Fe=Fe2++2e-B、正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2OC、腐蝕過程中，電子從負極流向正極D、鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕，下列判斷正確的是（　�。�
A、負極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+B、正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2OC、腐蝕過程中，電子從正極流向負極D、鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，腐蝕過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O=Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O；下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①，②各消耗1mol O2時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不相等B、在①的原電池反應(yīng)中，正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-C、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用D、與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

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