鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，下列判斷正確的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+B、正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2OC、腐蝕過程中，電子從正極流向負(fù)極D、鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕
分析：弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極．
解答：解：A．負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe=Fe2++2e-，故A正確；
B．正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．腐蝕過程中，構(gòu)成原電池，電子從負(fù)極鐵流向正極碳，故C錯(cuò)誤；
D．水中氧氣的溶解度較小，所以鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更難發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握形成原電池的條件及原電池原理，根據(jù)環(huán)境確定鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，會(huì)書寫電極反應(yīng)式，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-．以下說法正確的是（　�。�

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鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，下列判斷正確的是（　　）
A、負(fù)極反應(yīng)為：Fe=Fe2++2e-B、正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2OC、腐蝕過程中，電子從負(fù)極流向正極D、鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕

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鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-．下列說法正確的是（　�。�
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置B、正極反應(yīng)：O2+2H2O+2e-═4OH-C、負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+D、鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，腐蝕過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O=Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O；下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)①，②各消耗1mol O2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不相等B、在①的原電池反應(yīng)中，正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-C、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用D、與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

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