【題目】下列說法正確的是

A.由CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負極反應為CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O

B.常溫下，反應2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自發(fā)進行，該反應ΔH<0

C.反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達平衡后，縮小容器體積，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀釋，的值減小

【答案】B

【解析】

A．在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，選項A錯誤；

B．常溫下，反應2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)是熵減的反應，ΔS<0，能自發(fā)進行，則ΔG=ΔH-TΔS<0，故該反應ΔH<0，選項B正確；

C．反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)為氣體體積增大的反應，達平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小，選項C錯誤；

D．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀釋，溫度不變，電離平衡常數(shù)Kb=不變，故的值不變，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。

[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。

（1）儀器X的名稱是________________；

（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)；

a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗

c．讀數(shù)、記錄

d．查漏、清洗

e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol，

實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________；

（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________；

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取中溫度計的位置都不相同

B. 向苯溴代實驗后的溶液中加水，可觀察到溶液分三層為有苯層、水層和溴苯層

C. 鹵代烴中鹵原子的檢驗，可以向鹵代烴水解后的產(chǎn)物中直接滴加溶液

D. 乙醇與濃硫酸反應所制得的氣體通入到溴水中，若溴水褪色即可證明有乙烯產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用適量MnO2和10mol/L的鹽酸100mL（過量）反應制取Cl2，若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，求：

（1）生成標準狀況下Cl2的體積是多少？

（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是

容器

編號

容器類型

起始物質(zhì)的量 / mol

平衡時SO3的物質(zhì)的量 / mol

SO2

O2

SO3

I

恒溫恒容

2

1

0

1.8

II

恒溫恒壓

2

1

0

a

III

絕熱恒容

0

0

2

b

A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)

C. 平衡時SO3的物質(zhì)的量：a＞1.8、b＞1.8

D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時v正＜v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：

________KClO3+________HCl(濃) ===________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O

（1）配平以上化學方程式（寫出各物質(zhì)的化學計量數(shù)）。

（2）ClO2是反應的_________（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________（填字母）。

a．還原性 b．氧化性 c．酸性 d．堿性

（3）反應產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。

（4）ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl，則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的________倍（保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】EPR橡膠（）和PC塑料的合成路線如下：

已知：

①++

②化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。

（1）下列說法正確的是______

A C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B 反應Ⅱ、Ⅲ的原子利用率為100%

C 1molE與足量的金屬鈉反應，最多可生成22.4L的H2

D 塑料PC的合成中CH3OH可以循環(huán)使用

（2）反應Ⅳ的反應類型為______，F的結構簡式為______

（3）反應Ⅳ的化學方程式是______

（4）寫出同時滿足下列條件的的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）______

a 屬于酯類 b 能發(fā)生銀鏡反應

（5）已知：以D與乙酸為其實原料合成，無機試劑任選，寫出合成路線（注：合成路線示意圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOHCH2CH3）______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)能導電的是___，屬于電解質(zhì)的是___。

①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3

（2）0.5molCH4的質(zhì)量是___g，在標準狀況下的體積為___L；

（3）8.4g氮氣和9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為3：2，則x的值是___，R的摩爾質(zhì)量是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，請計算

⑴當b=1，a=2時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g

⑵當b=2.5a時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達式表示）

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