【題目】向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，請計算

⑴當(dāng)b=1，a=2時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g

⑵當(dāng)b=2.5a時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達(dá)式表示）

【答案】233 g 689.5a g或275.8b g

【解析】

向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，請計算

⑴當(dāng)b=1，a=2時，則為向含2mol NH4Fe(SO4)2和2mol NH4HSO4溶液中逐滴加入1mol Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，鐵離子和銨根離子不參與反應(yīng)，故溶液中產(chǎn)生沉淀BaSO4的質(zhì)量是1mol×233g/mol=233g；

⑵當(dāng)b=2.5a時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH4++2Fe3++2H++5SO42-+5Ba2++10OH-═5BaSO4↓+2Fe(OH)3↓+2NH3H2O+2 H2O，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是bmol×233g/mol+mol×107g/mol=275.8bg或2.5amol×233g/mol+ amol×107g/mol=689.5a g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.由CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O

B.常溫下，反應(yīng)2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)ΔH<0

C.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀釋，的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A. 在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w

B. 該反應(yīng)原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

C. 循環(huán)1中X是二氧化碳

D. 在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，它們都屬于不可再生能源

B. 煤的氣化和液化均屬于物理變化

C. 石油裂解的目的是為了得到更多的汽油

D. 用含糖類、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料，在催化劑作用下，經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵制乙醇的過程屬于生物質(zhì)能的利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：

(1) X的化學(xué)式是________。

(2) 綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(3) 加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題：

已知：RCHO+R＇OH+R＂OH

（1）A的名稱是__________；B分子中共面原子數(shù)目最多為__________；C分子中與環(huán)相連的三個基團(tuán)中，不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有__________種。

（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________，寫出檢驗該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

（3）E為有機物，能發(fā)生的反應(yīng)有__________。

a．聚合反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．取代反應(yīng)

（4）B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團(tuán)，寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)：________。

（5）以D為主要原料制備己醛(目標(biāo)化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。

（6）問題（5）的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是__，其中氧化性最強的是___。

（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中，分別起何種作用：

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑__；

②2HClH2↑＋Cl2↑__。

（3）化學(xué)實驗中，如使其步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步驟的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如圖中：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是__，需用氧化劑的是___。(填編號)

②完成步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl=2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋___。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性�；卮鹣铝袉栴}。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。

（2）裝置B中最適宜的試劑是：_________________________。

（3）裝置D中黑色固體為_____________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

（4）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是： ___________________________________。

（5）按照如圖裝置進(jìn)行實驗時，首先進(jìn)行的操作名稱是_____________。

（6）根據(jù)實驗中的_________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的___________裝置(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：

(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________

(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品可以是______或________(填化學(xué)式)。干燥管的________(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。

(3)在g處用試管收集氫氣，簡述用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣的實驗操作步驟和現(xiàn)象：_______________________________________

(4)停止反應(yīng)后，待B處硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取其中固體溶于過量的稀鹽酸充分反應(yīng)得溶液a，

①欲檢驗溶液中含有Fe3+,選用的試劑為溶液，現(xiàn)象是______________。

②該實驗小組用上述試劑沒有檢測到Fe3+, 另取溶液a,加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________

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