13．某化學(xué)活動小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)（裝置如圖）驗(yàn)證氯、溴、碘及其化合物的有關(guān)物質(zhì)．在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C三處依次放置濕潤的藍(lán)色石蕊試紙、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如圖所示），由左端通入足量氯氣，回答下列問題：
（1）觀察到的現(xiàn)象
A：試紙先變紅后褪色；B：棉球變?yōu)槌壬籆：棉球變?yōu)樗{(lán)色．
（2）由上述現(xiàn)象得出的結(jié)論之一是溴能置換出碘，你認(rèn)為正確嗎，為什么？不正確，因?yàn)闆]有反應(yīng)的Cl2通過C時也可置換出I2，使棉球變色．

分析 （1）氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸和氯化氫，溶液具有酸性和漂白性，則A處先變紅后褪色；氯氣能夠氧化溴化鈉和碘化鉀，結(jié)合溴水顏色、碘單質(zhì)遇到淀粉呈藍(lán)色判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（2）沒有反應(yīng)的氯氣能夠氧化碘離子，干擾了溴氧化碘離子的檢驗(yàn)．

解答 解：（1）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以A處濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；氯氣能氧化NaBr溶液和KI溶液，分別生成Br2和I2，溴水為橙色，則B處棉球呈橙色；C處棉球中生成的碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以C處棉球顯藍(lán)色，
故答案為：試紙先變紅后褪色；棉球變?yōu)槌壬幻耷蜃優(yōu)樗{(lán)色；
（2）由于沒有反應(yīng)的Cl2通過C時也可置換出I2，使棉球變色，干擾了“溴能置換出碘”的檢驗(yàn)，所以該說法不正確，
故答案為：不正確，因?yàn)闆]有反應(yīng)的Cl2通過C時也可置換出I2，使棉球變色．

點(diǎn)評 本題主要考查了氯溴碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，明確氯溴碘的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，（2）為易錯點(diǎn)，注意氯氣的氧化性干擾了檢驗(yàn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背能量最低原理，B元素位于周期表五個區(qū)域中的s區(qū)．

②ACl2分子中A的雜化類型為sp雜化，ACl2的空間構(gòu)型為直線形．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價鍵    B．非極性鍵   C．配位鍵     D．σ鍵     E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設(shè)計了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺等固定儀器未畫出）．按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是a→i→h→d→e→f→g→b→c．回答以下問題：

（1）A中加入硫酸溶液的儀器名稱是：分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，排除裝置中原有的空氣．加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置．
（3）E裝置的作用是吸收二氧化硫氣體．
（4）實(shí)驗(yàn)中，要確保實(shí)驗(yàn)中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會偏高（填“高”或“低”）．
（5）若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.3%．
（6）從定量測定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入B的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純．所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：

（1）D的名稱是蒸發(fā)皿；
（2）提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；
（3）“過濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上沿；
（4）該實(shí)驗(yàn)中多次利用儀器B燒杯（填名稱）和儀器F（填字母序號），且該儀器使用了3次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．
檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說明生成氯氣
②電解總反應(yīng)離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO 4 溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
多余．通過一段時間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅
②Y電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重1.28克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．置換反應(yīng)不一定全部是氧化還原反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)
C．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定同時發(fā)生
D．還原劑是得電子，氧化劑失電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物
B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl會升華
C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強(qiáng)氧化性
D．濃硫酸不能用來干燥HI、CO、SO2等氣體，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）常見的氨基酸結(jié)構(gòu)簡式：甘氨酸的為：H2NCH2COOH，丙氨酸為：．
（2）氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反應(yīng)又能和_堿反應(yīng)生成鹽．

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同步練習(xí)冊答案