8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，該離子方程式正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；
B、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體；
C、醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D、二者反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A、氫氧化鋁不溶于氨水，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，題中離子方程式正確，評(píng)價(jià)不合理，故A錯(cuò)誤；
B、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，其水解方程式為：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆，故離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3+2Cl-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．測(cè)定Cu（NO3）2•nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是（　�。�
A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
B．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2
D．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的（　�。�
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增大
B．升高溫度有利于正、逆反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料等方面有著廣泛的應(yīng)用．以鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni（NH3）x]Cl2的主要流程如下：
（1）已知鎳片與濃、稀硝酸都能反應(yīng)，該流程中若選用濃硝酸，其優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)快，易蒸干，若選用稀硝酸，其優(yōu)點(diǎn)是溶解單位質(zhì)量的鎳所耗HNO3質(zhì)量少．
（2）準(zhǔn)確稱取0.232g[Ni（NH3）x]Cl2樣品，溶于水后加入2.00mL 6mol•L-1 HCl，用0.25mol•L-1 NaOH溶液中和過量的鹽酸，消耗NaOH溶液24.00mL．通過計(jì)算確定x的值．已知：[Ni（NH3）x]Cl2+xHCl=NiCl2+xNH4Cl   （寫出解題過程）
（3）若在[Ni（NH3）x]Cl2樣品中存在Ni（OH）2雜質(zhì)，則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）
經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1molD，并測(cè)得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為20%，C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置如圖）驗(yàn)證氯、溴、碘及其化合物的有關(guān)物質(zhì)．在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C三處依次放置濕潤的藍(lán)色石蕊試紙、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如圖所示），由左端通入足量氯氣，回答下列問題：
（1）觀察到的現(xiàn)象
A：試紙先變紅后褪色；B：棉球變?yōu)槌壬�；C：棉球變?yōu)樗{(lán)色．
（2）由上述現(xiàn)象得出的結(jié)論之一是溴能置換出碘，你認(rèn)為正確嗎，為什么？不正確，因?yàn)闆]有反應(yīng)的Cl2通過C時(shí)也可置換出I2，使棉球變色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根據(jù)題意完成下列小題：
①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是HClO3→Cl2（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2、HClO4（填化學(xué)式）；求所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量47.6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}^{2}}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-、MnO4-；可能存在的離子有K+．
②寫出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-═BaCO3↓．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案