6．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的多少無關(guān)
B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化
C．化學(xué)反應(yīng)中能量的主要是由化學(xué)鍵變化引起的
D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

分析 A、反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比；
B、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化；
C、斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量；
D、化學(xué)反應(yīng)的特征有：一定有新物質(zhì)生成，一定有化學(xué)鍵額斷裂和形成，一定有能量變化等．

解答 解：A、反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，參與反應(yīng)的反應(yīng)物的量越多，則反應(yīng)中的能量變化越大，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，不存在既不吸熱也不放熱的反應(yīng)，故B正確；
C、斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)要伴隨著能量的變化，即化學(xué)反應(yīng)中能量的主要是由化學(xué)鍵變化引起，故C正確；
D、化學(xué)反應(yīng)的特征有：一定有新物質(zhì)生成，一定有化學(xué)鍵額斷裂和形成，一定有能量變化，故能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化之間的關(guān)系，應(yīng)注意化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，但有能量變化的不一定是化學(xué)反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列第三周期的元素中，原子半徑最小的是（　�。�
A．SB．FC．NaD．O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將 E 和 F 加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2E（g）+F（s）?G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí) E的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．下列推斷不正確的是（　　）
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A．915℃，2.0 MPa 時(shí) E 的轉(zhuǎn)化率為 60%
B．K（810℃）＞K（1000℃）
C．該反應(yīng)可在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行
D．e＞d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表列出了十種元素在周期表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑦
3①③④⑥⑧⑨ ⑩
4②
請(qǐng)回答：
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．與其具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是表中②和⑨的簡(jiǎn)單離子，它們的離子結(jié)構(gòu)示意圖為、．
（2）形成化合物種類最多的元素是C（填元素符號(hào)），其穩(wěn)定氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O（填化學(xué)式）．
（4）以上第三周期元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），呈兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式），二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）①、②、③的原子半徑由大到小的順序?yàn)镵＞Na＞Mg（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸

若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．則D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制氯化鐵水解，操作中不需要的儀器有c、e（填字母）．
a．藥匙　b．燒杯　c．石棉網(wǎng)　d．玻璃棒　e．坩堝
（2）通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗(yàn)．
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是充分吸收氣體，防止溶液倒吸．
（5）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有b、c（填字母）．
a．濃H2SO4　　b．酸性KMnO4溶液     c．碘水　　　　d．NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電 子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中有2個(gè)σ 鍵，2個(gè)π鍵．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號(hào)表示）
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3•5NH3•H2O．該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6），作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．有關(guān)合金的說法不正確的是（　�。�
A．合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低
B．合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì)
C．合金的硬度和強(qiáng)度一般比純金屬大
D．硬鋁、黃銅、鋼等均為合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．火法煉汞是在不太高的溫度下（450～800℃），將汞礦石或精礦進(jìn)行焙燒，直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來，而后冷凝成液態(tài)汞．目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
B．“辰砂”加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2，該方法屬于熱分解法
C．洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D．含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放

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