【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 原電池中的負極失電子，發(fā)生還原反應

B. 原電池中發(fā)生氧化反應的電極是負極

C. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成

D. 原電池中較活潑的金屬做正極

【答案】B

【解析】

A. 原電池中的負極失去電子，發(fā)生氧化反應，A項錯誤；

B.原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，所以發(fā)生氧化反應的電極是負極，B項正確；

C.原電池中的電極不一定要由兩種不同的金屬組成，如燃料電池的正、負極都可以使用金屬鉑(或都用石墨)，其中金屬鉑不僅作電極，而且還起催化轉化作用。C項錯誤；

D.一般來說，兩種活潑性不同的金屬作原電池兩極時，較活潑的金屬做負極，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鉛蓄電池放電時負極質量減輕，充電時陽極質量增加

B. 同溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，則a＋1<b

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進行防護

D. 一定條件下反應N2＋3H22NH3，當3v正(H2)＝2v逆(NH3)，則反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

實驗編號

溫度/℃

起始時NO的物質的量/mol

平衡時N2的物質的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應速率v＝____________。

②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質的量

C．減小CO2的物質的量 D．升溫 E．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是(　　)

A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO

C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以C8H10、C3H6為原料生產(chǎn)有機玻璃 PMMA 的單體，同時還可以得到高分子材料 PET 聚酚樹脂的單體。 合成路線如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）：

已知： I．RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烴基）

II．

請回答下列問題：

（1）化合物 A 的官能團名稱__________， ③的反應類型_____________。

（2）反應②的化學方程式_______________________________。

（3）寫出符合下列要求，與 PMMA 單體互為同分異構體的所有同分異構體的結構簡式是___________。

①紅外光譜（IR）證明分子結構中有碳碳雙鍵；

②1H 核磁共振譜（1H-NMR）顯示有四種不同的氫原子。

③能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體；

（4）Y 的結構簡式_________________。

（5）寫出 C3H6 到 C3H6O 的合成路線（試劑及溶劑任選；合成路線參照“已知 II”中的書寫形式）

_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）,為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤: ( )
A.硫酸銅溶液
B.鹽酸
C.稀硝酸
D.硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應生成苯胺和FeCl2,反應如下:

+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

（1）寫出Fe2+基態(tài)核外電子排布式:_______。

（2）苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是___。

（3）苯胺與鹽酸反應可生成氯化苯胺鹽，氯化苯胺鹽中含有的化學鍵有______。

（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________。

（5）金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗腫瘤作用，其合成路線如下:

已知:RMgBr

（1）化合物F中含氧官能團的名稱為______。

（2）A-B的反應類型為_______。

（3）化合物C的結構簡式為______。

（4）1mol化合物E與足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反應，除F外另一產(chǎn)物的物質的量為_______。

（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能發(fā)生銀鏡反應；

③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積比為6:2:1:1。

（6）請以甲苯和乙醛為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______________

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