【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鉛蓄電池放電時負極質(zhì)量減輕，充電時陽極質(zhì)量增加

B. 同溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，則a＋1<b

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進行防護

D. 一定條件下反應N2＋3H22NH3，當3v正(H2)＝2v逆(NH3)，則反應達到平衡

【答案】C

【解析】A.鉛蓄電池是用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，放電時負極反應為: Pb+SO42--2e-= PbSO4由于PbSO4會附著在負極，故負極的質(zhì)量增大，故A錯誤;B.醋酸溶液中，C（CH3COOH）＞C（H+），且濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，如果兩種醋酸的電離程度相等，則a+1=b，實際上，0.01mol/L的醋酸電離程度大于0.1mol/L醋酸，所以a+1＞b，故B錯誤；C．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應，可防止被氧化，故C正確；D．一定條件下反應N2+3H22NH3的速率關系符合系數(shù)比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，當反應達到平衡時，v正（NH3）=v逆（NH3），所以達到平衡時，應為2v正(H2)＝3v逆(NH3)，故D錯誤．答案選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）我國首艘國產(chǎn)航母于2017年4月順利下水。制造航母需使用大量特種鋼材、復合材料及光纖等。

①HSLA－100是一種航母甲板用鋼，不屬于這種鋼材性質(zhì)的是_________________（填字母）。

a．強度大 b．耐高溫 c．密度小

②航母攔阻索最初由劍麻纖維和鋼絲編織而成，現(xiàn)以尼龍和鋼絲編織為主，下一代采用材質(zhì)將是碳纖維。下列屬于天然高分子材料的是__________________（填字母）。

a．劍麻纖維 b．尼龍 c．碳纖維

③航母信息系統(tǒng)上大量使用光導纖維，光導纖維的成分是________（填字母）。

a．3CaO·SiO2 b．SiO2 c．聚異戊二烯

（2）壓縮魚粉是由魚粉、淀粉、水、山梨酸鉀等配料加工而成，魚粉中含有豐富的蛋白質(zhì)、維生素及礦物元素鈣、鋅、硒、磷等。

①配料中，屬于防腐劑的是___________________（填名稱）；鈣、鋅、硒、磷四種元素中屬于微量元素的是___________________（填元素名稱）。

②魚粉蛋白質(zhì)水解能生成多種氨基酸，寫出甘氨酸的結構簡式：___________________。

③配料中淀粉在人體中完全水解的化學方程式為_____________________。

（3）化學科學與污染防治及綠色發(fā)展密切相關。

①用清潔能源替代傳統(tǒng)的化石能源是預防酸雨的有效途徑之一。通常人們所說的酸雨，其主要有害成分是_____________________（填兩種強酸的化學式）；積極推廣可降解塑料，減少使用聚乙烯等塑料，可防治的環(huán)境污染稱為_____________________。

②納米鐵可修復被C2HCl3、NO污染的地下水。C2HCl3在納米鐵作用下，Cl被H取代最終轉(zhuǎn)化為一種氣態(tài)烴，該氣態(tài)烴的結構簡式為_____________________；NO3－在酸性條件下被納米鐵還原為N2（Fe被氧化為Fe2+）的離子方程式為_____________________。

③綠色合成是從源頭上防治污染的前沿學科。水楊酸與(CH3CO)2O在綠色催化劑明礬催化下可生成阿司匹林和乙酸，該反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，相關信息如下：

元素

相關信息

X

其單質(zhì)為固體，常作電極材料

Y

原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同

R

價層電子排布為3d64s2

M

ⅠB族，其單質(zhì)常用作導線

請回答下列問題(答題時，X、Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：

（1）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的產(chǎn)物為_____________。(填化學式)。

（2）Z、W相比，第一電離能較大的是_____________，M2+的核外電子排布式為_____________。

（3）M2Z的熔點比M2W的_____________(填“高”或“低”)，請解釋原因______________________。

（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________，其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體，則N3-的結構式為_____________。

（5）MRW2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個M原子與_________個W原子相連，晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，NA=6.02×1023mol-1)。

【答案】 Li2O O [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 高 O2-半徑比S2-半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O的熔點高 直線形 sp雜化 [N=N=N]- 4

【解析】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大。Y的原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子，Y為C元素；X的單質(zhì)為固體，常用作電極材料，X只能為Li元素；Z 是非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同，Z的電子排布式為1s22s22p4，為O元素；W是主族元素，與Zspan>原子的價電子數(shù)相同 ，W為S元素；R 的價層電子排布式為3d64s2，R為Fe元素；M位于第IB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”，為Cu元素。

(1)鋰與氧氣反應生成氧化鋰，故答案為：Li2O；

(2)同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，O和S元素相比，第一電離能較大的是O，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，故答案為：O；[Ar]3d9；

(3)氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔點高，故答案為：高；氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔點高；

(4)CO2中的C采用sp雜化，VSEPR 模型為直線型；N3-和CO2是等電子體，則N3-的結構式為[N=N=N]-，故答案為：直線型； sp；[N=N=N]-；

(5)由面心上Cu與2個S相連，晶胞中每個Cu原子與4個S相連；8個S均在體內(nèi)，由化學式為CuFeS2，則含晶胞質(zhì)量為，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm，體積為(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm，ρ== =gcm-3，故答案為：4；。

點睛：本題考查晶胞計算及雜化等，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，把握物質(zhì)結構與性質(zhì)、晶胞結構及計算等為解答該題的關鍵。本題的難點是晶胞的計算。

【題型】推斷題
【結束】
12

【題目】芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

已知：;有機物分子中，同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動脫水。

回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________。K含有官能團的名稱是__________________。

（2）反應⑦的作用是____________________________，⑩的反應類型是____________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________________________。

（4）D分子中最多有_____________個原子共平面。E的結構簡式為_____________。

（5）1molD與1molH2的加成產(chǎn)物同時滿足下列條件的同分異構體有_____________種。

①苯環(huán)上只有四種不同化學環(huán)境的氫原子；

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應;

③分子中只存在一個環(huán)不含其它環(huán)狀結構。

（6）將由D為起始原料制備的合成路線補充完整。

_________________________(無機試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH（ ）

A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列括號內(nèi)為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

(鹽酸　分子式：HCl　 相對分子量：36.5　 密度：1.2 g/mL　 HCl質(zhì)量分數(shù)：36.5%)

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______________。

(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。

①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；該儀器上標有以下五項中的______ (填字母)。

A．溫度　　B．濃度　　C．容量　 D．壓強　　E．刻度線

②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____）

b．量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中。（____）

(4)①假設該同學成功配制了0.4 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g氫氧化鈉的溶液，則該同學需取__________mL鹽酸。

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g 氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是____________________________（填字母）。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是( )
A.Cu和稀硝酸反應
B.Zn和稀鹽酸反應
C.Fe和稀硫酸反應
D.Al和稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為甲醇燃料電池。下列說法不正確的是

A. C 處通入氣體為氧氣，在正極參與反應

B. b 處加入的物質(zhì)為甲醇，發(fā)生氧化反應

C. 正極反應式為：O2+4e-+4H+ =2H2O

D. 外電路通過3mol 電子，生成 11.2LCO2 氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 原電池中的負極失電子，發(fā)生還原反應

B. 原電池中發(fā)生氧化反應的電極是負極

C. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成

D. 原電池中較活潑的金屬做正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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