在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)吸熱）起始時，n（H2）=amol，n（I2）=bmol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格．
編號反應(yīng)條件反應(yīng)速率
（1）升高溫度
（2）加入催化劑
（3）再充入amolH2
（4）將容器容積擴(kuò)大為原來2倍
（1）升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大；
（2）加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大；
（3）再充入a mol H2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；
（4）將容器容積擴(kuò)大為原來2倍，壓強(qiáng)減小，濃度減小，反應(yīng)速率減小，
故答案為：
編號反應(yīng)條件反應(yīng)速率
（1）升高溫度增大
（2）加入催化劑增大
（3）再充入a mol H2增大
（4）將容器容積擴(kuò)大為原來2倍減小
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（Ｂ％）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�。
A．ｎ＜ｑ
B．ｎ＞ｑ
C．Ｘ點(diǎn)，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點(diǎn)，ｖ正＜ｖ逆
D．Ｘ點(diǎn)比Ｙ點(diǎn)反應(yīng)速率快

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)：ΔH＜0。降低溫度時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(    )
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中，產(chǎn)生H2速率最快的是（　�。�
編號金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃
AMg，0.15mol/L鹽酸10mL60
BMg，0.13mol/L鹽酸10mL60
CFe，0.13mol/L鹽酸10mL60
DMg，0.13mol/L鹽酸10mL50
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)其他條件不變時，下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率
B．用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會加快反應(yīng)速率
C．當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下表數(shù)據(jù)是某科研機(jī)構(gòu)在某溫度下測得的金屬鎂、鋅和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，金屬表面生成氧化物薄膜的實驗數(shù)據(jù)記錄：
反應(yīng)時間t（h）1491625
MgO膜厚Y（nm）0.02a0.08a0.18a0.32a0.50a
ZnO膜厚Y（nm）1.0×10-3b4.0×10-3b9.0×10-3b1.6×10-2b2.5×10-2b
NiO膜厚Y（nm）0.3c0.6c0.9c1.2c1.5c
（說明：a、b、c均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）
請回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別建立金屬氧化物的膜厚Y與時間t的函數(shù)關(guān)系式：
MgO：______；ZnO：______．
（2）金屬在一定溫度下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化物薄膜的生長率來表示，計算金屬鋅在此高溫下1-25h內(nèi)的氧化腐蝕速率．氧化腐蝕速率：______．
（3）為了比較三種金屬的氧化腐蝕速率，實驗中除了要控制相同的溫度外，還應(yīng)該控制的變量是______．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪出NiO膜厚與時間的關(guān)系曲線：

（5）綜合以上信息，判斷三種金屬中哪種金屬具有更良好的耐腐蝕性：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖象是______（填序號，下同），平衡______移動．
（2）升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動．
（3）增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動．
（4）增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O　 ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸　 ④加CH3COONa固體　
⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 　⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧

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