下列說法中，不正確的是：

A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種

B．第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．日本福島核電站釋放出的放射性核素互為同位素

D．相同條件下，測定同濃度的H2CO3溶液和H2SO4溶液的酸性，可比較C和S的非金屬性強(qiáng)弱

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述正確的是(　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

B．0<沉淀的物質(zhì)的量< mol

C．沉淀的物質(zhì)的量 mol

D．原溶液中c(H2SO4)＝ mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(　　)

(2014·廣東理綜，9D)

(2)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(　　)

(2014·安徽理綜，12D)

(3)驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色(　　)

(2014·四川理綜，4D)

(4)25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(　　)

(2014·重慶理綜，3D)

(5)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)(　　)

(2013·重慶理綜，2D)

(6)CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸(　　)

(2013·天津理綜，5B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族。

(1)堿性：Sr(OH)2____Ba(OH)2(填“>”或“<”)；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋其原因是______________。

(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；

Ⅱ.將濾渣溶于鹽酸，過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；

Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；

Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。

已知：ⅰ.相同溫度時的溶解度：BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀pH

1.9

7.0

3.4

完全沉淀pH

3.2

9.0

4.7

①Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

②Ⅱ中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有_________________________________。

③Ⅳ的目的是_________________________________________________________。

④下列關(guān)于該工藝流程的說法正確的是________(填字母)。

a．該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH、Na＋、Cl－、SO

b．Ⅴ中反應(yīng)時，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率

c．Ⅴ中反應(yīng)時，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是：

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S          ②熔點：Al>Na>K

③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1 則中和熱為57.3kJ·mol－1

⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

A．②④⑥     B．①⑤⑥    C．②③④    D．①⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (一)實驗方法測定反應(yīng)熱---------中和熱測定

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是        、        。

實 驗 用 品

溶 液 溫 度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

②

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

計算完成上表�！鱄=         

（3）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

研究小組做該實驗時環(huán)境溫度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為        mol/L。

（二）通過化學(xué)計算間接獲得

（1）已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。

則反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)＝2HI(g)的反應(yīng)熱△H＝          kJ·mol－1

（2）已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1

根據(jù)上述反應(yīng)確定：H2燃燒熱為           kJ·mol－1；

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將充有n mL NO和m mL NO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。m>n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為 (　 　)

A． mL      B． mL      C． mL          D． mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式為。

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2發(fā)生反應(yīng)。

(2)寫出苧烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)______________(用鍵線式表示)。

(3)有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)，A可能的結(jié)構(gòu)為________________________________________________________________________

___________________________________________________________(用鍵線式表示)。

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