4．下列氣體的干燥和吸收方法正確的是（　�。�
A．氨氣可以用五氧化二磷干燥
B．氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨氣由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較低，用水吸收該混合氣體中的氨氣不用防倒吸
C．濃硫酸不能干燥硫化氫氣體，應(yīng)該用堿石灰
D．制得的氯氣中混有雜質(zhì)氯化氫氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收

分析 A．五氧化二磷是酸性氧化物；
B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較低，生成氨氣較慢；
C．硫化氫氣體能被濃硫酸氧化；
D．氯氣能與水反應(yīng)生成氯化氫．

解答 解：A．五氧化二磷是酸性氧化物，氨氣能與酸性氧化物反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較低，生成氨氣較慢，不要用防止倒吸，故B正確；
C．硫化氫氣體能被濃硫酸氧化，堿石灰能與硫化氫，故C錯誤；
D．氯氣能與水反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氣體的干燥和凈化，題目難度不大，側(cè)重于元素化合物知識的考查，主要把握濃硫酸、堿石灰的性質(zhì)及常見干燥劑的選用方法；試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑
B．鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用
C．常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏情況
D．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制取．

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-，；檢驗該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；
（3）請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進(jìn)行如下實驗：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
1MnO4+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：除去鐵元素
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是濃鹽酸與MnO2加熱生成黃綠色氣體Cl2即可判斷MnO2是否存在．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．標(biāo)況下11.2LSO3含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．標(biāo)況下1mol氖氣含有的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓71gCl2所含原子數(shù)為NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．H2R屬于二元弱酸．已知NaHR的水溶液呈弱酸性，請用必要的化學(xué)用語和簡要的文字說明其呈弱酸性的原因
HR-存在電離：HR-?H++R2-，使溶液呈酸性；HR-存在水解：HR-+H2O?H2R+OH-，使溶液呈堿性；HR-的電離強于水解，所以溶液呈酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個氯分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和
B．常溫常壓下，11.2 L氫氣中含有氫原子數(shù)為NA
C．含有溶質(zhì)為0.5molMgCl2的溶液中含有Cl-離子數(shù)為NA
D．32 g氧氣中含有氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．配置一定物質(zhì)的量濃度溶液轉(zhuǎn)移操作時玻璃棒下端抵在容量瓶刻度線處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知某飽和NaCl溶液的體積為vmL，密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量的濃度為cmol/L，溶液中含有NaCl的質(zhì)量為mg，下列說法不正確的是（　�。�
A．c=$\frac{2000m}{117v}$mol/LB．ρ=$\frac{117c}{20w}$g/mL
C．w%=$\frac{117c}{2000ρ}$D．m=1000ρv．w%

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