19．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．標(biāo)況下11.2LSO3含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．標(biāo)況下1mol氖氣含有的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓71gCl2所含原子數(shù)為NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

分析 A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、氖氣為單原子分子；
C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯氣中含2mol原子；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含10mol電子來(lái)分析．

解答 解：A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、氖氣為單原子分子，故1mol氖氣中含NA個(gè)氖原子，故B錯(cuò)誤；
C、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氯氣中含2mol原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣中含10mol電子即10NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用鉛蓄電池電解苦鹵水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時(shí)，該電池兩極質(zhì)量均減小
B．鉛蓄電池充電時(shí)，B極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
C．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Cl-而不是Br-，因?yàn)镃l-的還原性強(qiáng)于Br-
D．當(dāng)b極產(chǎn)生0.01 mol 氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.02 molH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料．以鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜貨）為原料制備二氧化鋯（ZrO2）的工藝流程如圖所示．
已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO2，Na2ZrO2與酸反應(yīng)生成ZrO2+
②部分離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表•
離子Fe3+AP+ZrO2+
開(kāi)始沉淀pH1.93.36.2
完仝沉淀pH3.25.28.0
（l）經(jīng)熔融后，鋯英砂中Zr元素以Na2ZrO3（寫(xiě)化學(xué)式）形式存在，寫(xiě)出酸浸時(shí)生成Al3+、Fe3+的離子方程式：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O
（2）濾渣I的主要成分的名稱(chēng)為硅酸
（3）向過(guò)濾Ⅰ所得溶液中加氨水調(diào)pH=a，其目的是除去Fe3+、Al3+然后繼續(xù)加氨水至pH=b的范圍是b≥8.0
（4）向過(guò)濾Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加熱，可得CO2和另一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2NH4++CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．納米級(jí)Cu2O是優(yōu)良的催化劑和半導(dǎo)體材料，工業(yè)上常用下列方法制備Cu20．
（1）熱還原法：
加熱條件下，用液態(tài)肼（ N2H4）還原新制的Cu（ OH）2制備Cu20，同時(shí)放出N2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
（2）電解法：以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu20的裝置如圖所示．

①A的化學(xué)式為O2．
②燃料電池中，OH-的移動(dòng)方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保�；電解池中，�?yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
③電解一段時(shí)間后，欲使陰極室溶液恢復(fù)原來(lái)組成，應(yīng)向其中補(bǔ)充一定量H2O（填化學(xué)式）．
④制備過(guò)程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2（填化學(xué)式）．
（3）干法還原法
利用反應(yīng)Cu+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2O也可制備Cu20．將反應(yīng)后的均勻固體混合物（含有三種成分）等分為兩份，一份與足量H2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NO，該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L，其密度約為1.2g/mL．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）ClO2發(fā)生器中的主要反應(yīng)方程式為2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O2+O2．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號(hào)）．
a．Na2O2                b．Na2S                c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是b、e、d（選填序號(hào)）．
a．蒸餾        b．蒸發(fā)        c．灼燒       d．過(guò)濾       e．冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列氣體的干燥和吸收方法正確的是（　　）
A．氨氣可以用五氧化二磷干燥
B．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨氣由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較低，用水吸收該混合氣體中的氨氣不用防倒吸
C．濃硫酸不能干燥硫化氫氣體，應(yīng)該用堿石灰
D．制得的氯氣中混有雜質(zhì)氯化氫氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述（1）和（2）均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
A．Na2S有強(qiáng)還原性（1）用于除去廢水中的Cu2+ 和Hg2+（2）
B．CaCO3是難容物（1）CaCO2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀（2）
C．濃HSO4有強(qiáng)氧化性（1），濃H2SO4可用于干燥SO2（2）
D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性（1）可用鋅錳干電池的負(fù)極材料（2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)論的描述正確的是（　�。�
A．做一次完整的中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，至少需要使用溫度計(jì)測(cè)4次數(shù)據(jù)
B．向酸性重鉻酸鉀溶液中少量加NaOH固體，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色
C．分別向兩支盛有濃度相等的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液，觀察到前者產(chǎn)生氣泡不如后者劇烈
D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液褪色很快，后來(lái)逐漸變慢，主要是由于溶液濃度變化所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有m g某氣體，由雙原子分子構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為M g•mol-1
．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g/L．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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