下圖所示裝置是化學(xué)實驗中常見的儀器，它除用于洗氣外，還有其他用途：

（1）醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用  于觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率， 此時氧氣應(yīng)從            (填標(biāo)號，下同)管口導(dǎo)入。

（2）實驗室用MnO2與濃HCl反應(yīng)制Cl2的實驗中，在將生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先將Cl2從該裝置        管口導(dǎo)入，此時，該裝置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反應(yīng)器。

（3） 當(dāng)用此裝置收集NO時，應(yīng)采取的主要操作步驟是：

①                                                                ；

②                                                                。


【答案】25.（4分 （1）a （1分）  （2）b（1分） （3） ①將裝置裝滿水 （1分）  ② 從b處進氣 （1分）

【解析】

試題分析：（1）為觀察氣泡產(chǎn)生的情況，導(dǎo)氣管應(yīng)“長進短出”，氣體與水接觸的面積更大，效果更明顯，所以氧氣應(yīng)從a管口導(dǎo)入；（2）為防止倒吸，氣體收集裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)長些，所以該裝置中應(yīng)“短進長出”，所以先將Cl2從該裝置b管口導(dǎo)入;（3）一氧化氮氣體不易溶于水，所以可用排水集氣法收集氣體，排水集氣法收集裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進長出”，否則，會有一部分水不能排出，所以當(dāng)用此裝置收集NO時，應(yīng)采取的主要操作步驟是：集氣瓶中先充滿水；將NO從b處進氣．

考點：考查如何洗氣。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)是(　　)

A．有氧化性，無還原性，無酸性        B．有氧化性，有還原性，有酸性

C．有還原性，無氧化性，無酸性        D．有還原性，無氧化性，有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是(　　)

A．1 mol 任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

B．0.012 kg 14C中約含有6.02×1023個碳原子

C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D．1 mol Ne 約含有6.02×1024個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃時有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

弱酸

CH3COOH

苯酚

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.75×l0–5

1.1×l0–10

K1=4.4×l0–7     K2=4.7×l0–11

下列敘述錯誤的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)為：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－

C．等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合后溶液中：

c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為

A．mol     B．mol       C．mol     D． mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1。對于下列反應(yīng)：

①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)====NH4Cl(aq)+H2O(l)   ΔH=-a kJ·mol-1

②HNO3(aq)+KOH(aq)====KNO3(aq)+H2O(l)   ΔH=-b kJ·mol-1

則a、b的大小關(guān)系為(   )

A.a＞b              B.b＞a

C.a=b                   D.無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是

    A．酸性：H2SiO3>H2CO3    　　B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O

    C．堿性：CsOH>Ca（OH）2   　D．若離子半徑：R2－>M+，則原子序數(shù)：R >M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：

Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

①檢測Fe3+是否除盡的方法是________________________________________。

②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因____________________。

 ③檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測_______（填離子符號）。

（2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子是________________。

 ②過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，請完成(1)～(3)題。

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

(2)銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4℃，鐵的熔點是1 534.8℃)

________________________________________________________________________

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