【題目】25°C時(shí),某二元酸H2X及其鈉鹽的溶液中,H2XHX-、 X2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(Φ)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述不正確的是( )

A.pH=5 的溶液中,存在 =10-4.5

B.pH=7.5的溶液中,存在3c(HX-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

C.將相同物質(zhì)的量的Na2XNaHX完全溶于水所得溶中液的pH值為7.5

D.等體積等濃度的NaOH溶液與H2X溶液混合,溶液顯酸性且存在c(H+)+(H2X)=c(OH-)+c(X2-)

【答案】C

【解析】

如圖當(dāng)pH值為3,c(HX-)=c(H2X)Ka1(H2X)==1.0×10- 3,當(dāng)pH值為7.5,c(X2- ) = c(HX-)Ka2(H2X)== 1.0×10-7.5, X2-發(fā)生兩步水解, 。

A. 二元酸H2X存在兩步電離,H2X HX-+H+,Ka1=1.0×10- 3,HX- X2- + H+Ka2=1.0×10-7.5,A說法正確;

B. pH=7.5的溶液中,HX- X2-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,c(HX-)= c(X2--),此時(shí)溶液中存在電荷守恒c(OH-)+2c(X2--)+c(HX-)=c(Na+)+c(H+),故3c(HX-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)等式正確,B說法正確;

C. NaHXHX-的水解能力(=1.0×10-11)小于其電離能力(=1.0×10-7.5),以電離為主。Na2XX2-的水解能力(=1.0×10-6.5)大于NaHXHX-的電離,故若將相同物質(zhì)的量的Na2XNaHX完全溶于水,那么溶液中c(HX-)c(X2--),此時(shí)pH值>7.5,C說法錯(cuò)誤;

D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2X溶液混合,二者按照一比一恰好反應(yīng)完全生成NaHX,其質(zhì)子守恒為c(H+)+(H2X)=c(OH-)+c(X2-),D說法正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.《自然》雜志曾報(bào)道我國科學(xué)家通過測量SiO226Al10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空:

1l0Be9Be_____________(填序號(hào))。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù) c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.互為同位素

2)寫出A1(OH)3NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是____________(填序號(hào))。

a.比較Mg(OH)2A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱

b.比較這兩種元素的最高正化合價(jià)

c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種金屬的硬度和熔點(diǎn)

II.下表列出了①~⑩10種元素在周期表中的位置。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào),下同)________,③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)

3)元素⑥的氫化物的電子式為____________,該氫化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,D元素原子半徑最大,B的簡單氫化物的水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3;卮鹣铝袉栴}:

(1)E在元素周期表中的位置為_____________________________。

(2)比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:_____>      。(填化學(xué)式)

(3)D,C兩元素組成的化合物D2C2的電子式為_____________________,D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________________。

(4)下列事實(shí)能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強(qiáng)的是______。

A.元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低

B.F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

C.F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁

D.F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為 的烴,下列說法中正確的是

A. 分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線上

B. 該烴苯環(huán)上的一氯代物有3

C. 分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上

D. 該烴屬于苯的同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2020年以來,世界多地發(fā)生了新冠病毒肺炎,威脅著人們的身體健康?箵粜鹿诜窝滓咔橹校“84”消毒液、雙氧水和一次性口罩起了非常重要的作用。下列正確的有(

A.醫(yī)用口罩中的過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯,聚丙烯的結(jié)構(gòu)可表示

B.“84”消毒液的主要有效成分是NaClO,在NaClO固體中含有的化學(xué)鍵只有離子鍵

C.雙氧水的結(jié)構(gòu)式為 H-O-O-H,分子間可形成氫鍵

D.NaClO的電子式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1HCl溶液中,含有0.1NA個(gè)H+

D. 0.1mol苯乙烯分子中,含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極XY,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是(  )

A.外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,YFe

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>XY

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3H2ONH4++OH-,若想增大NH4+的濃度,而不增加OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是( 。

①適當(dāng)升高溫度 ②加入NH4Cl 固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開發(fā)清潔能源是當(dāng)今化工研究的一個(gè)熱點(diǎn)問題。二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以COH2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.010.0Mpa,溫度230280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

(1)催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),計(jì)算ΔH=_______。反應(yīng)來自煤的氣化。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

(2)在該條件下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=0.6mol·L1c(H2)=1.4mol·L1,8min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為__________。

(3)在t℃時(shí),反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在1L的密閉容器中加入一定的甲醇,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol·L1)

0.46

1.0

1.0

此時(shí)刻v___v(填“>”“<”或“=”),平衡時(shí)c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是___。

(4)在(1)小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,圖中X代表___(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),且L1___L2(填“>”“<”或“=”)。

(5)在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng),發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變,二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖的變化趨勢。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因:_____

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案