Question

【題目】I.《自然》雜志曾報道我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：

（1）l0Be和9Be_____________（填序號）。

a．是同一種原子 b．具有相同的中子數(shù) c．具有相同的化學性質 d．互為同位素

（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________。

（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是____________（填序號）。

a．比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱

b．比較這兩種元素的最高正化合價

c．將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液

d．比較這兩種金屬的硬度和熔點

II.下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑥			⑩
3	①	③	④		⑦		⑧
4	②						⑨

（1）上述元素中，金屬性最強的是（填元素符號，下同）________，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填化學式）

（3）元素⑥的氫化物的電子式為____________，該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_______________________________________。

Answer 1

【答案】cd A1(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O ac K Mg＞Al＞C HClO4 NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】

I(1)a．l0Be和9Be是同一元素的兩種不同種原子，a錯誤；

b．根據(jù)質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N可知，l0Be和9Be具有的中子數(shù)分別為6和5，b錯誤；

c．l0Be和9Be在周期表中的位置相同，故具有相同的化學性質，c正確；

d．l0Be和9Be是具有相同質子數(shù)而不同中子數(shù)的同一元素的不同原子，故互為同位素，d正確；

故答案為：cd；

(2)A1(OH)3與NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2和H2O，其化學方程式為：A1(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O，故答案為：A1(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O；

(3)a．Mg(OH)2與A1(OH)3分別是Mg和Al的最高價氧化物對應水化物，比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱來比較Mg和Al的金屬性的強弱，a正確；

b．比較這兩種元素的最高正化合價，只能說明它們原子的最外層電子數(shù)的多少，但與金屬性強弱無關，b錯誤；

c．將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液，說明Mg與水反應比Al與水反應更劇烈，故可以說明Mg和Al的金屬性的強弱，c正確；

d．硬度和熔點屬于物質的物理性質，金屬性是化學性質，二者毫無聯(lián)系，比較這兩種金屬的硬度和熔點不能比較出其金屬性的強弱，d錯誤；

故答案為：ac；

II 從表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置可推知各元素分別為：①為Na，②為K，③為Mg，④為Al，⑤為C，⑥為N，⑦為P，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ne；

(1)根據(jù)同一周期從左往右金屬性減弱，同一主族從上往下金屬性增強可知上述元素中，金屬性最強的是K，同一周期從左往右原子半徑逐漸減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞Al＞C，故答案為：K； Mg＞Al＞C；

(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物中酸性越強，同一周期從左往右非金屬性增強，同一主族從上往下非金屬性減弱，故上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；

(3)元素⑥是氮元素，其氫化物NH3的電子式為，該氫化物NH3與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物HNO3反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3。