【題目】硫脲()是一種白色而有光澤的晶體,味苦,可用于制造樹(shù)脂,也用作橡膠的硫化促進(jìn)劑以及金屬礦物的浮選劑等;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)硫脲中硫的化合價(jià)為_______;與硫脲互為同分異構(gòu)且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的化合物的化學(xué)式為_______

(2)可用H2NCN(氨基腈)C2H5SH (乙硫醇)反應(yīng)制備硫脲。氨基腈的電子式為_____

(3)制取氨基腈的傳統(tǒng)工藝流程如下:

①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為______

②測(cè)定硫脲含量的方法如下:

步驟1 :準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品,經(jīng)溶解等步驟最后在500 mL容量瓶中定容。

步驟2:準(zhǔn)確量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中,加入V1 mL c1 mol/L I2的標(biāo)

準(zhǔn)溶液及適量的NaOH溶液,于暗處放置10 min(2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O,

4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO2)

步驟3:加水及適量的鹽酸,搖勻。

步驟4:用c2 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O2溶液滴定剩余的I2( I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6) ,加入淀粉溶液,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O2溶液V2mL

“步驟3”加入鹽酸的目的_________(用離子方程式說(shuō)明)。

“步驟4”滴定至終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是________

③產(chǎn)品中(NH2)2CS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ (列出計(jì)算式)。

【答案】-2 NH4SCN 2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2 IO-+I-+2H+=I2+H2O 由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

【解析】

(3)石灰乳和H2S反應(yīng)得Ca(HS)2H2OCaCN2、Ca(HS)2H2O反應(yīng)得(NH2)2CSCa(OH)2,冷卻、分離得(NH2)2CS產(chǎn)品,Ca(OH)2循環(huán)使用;

NaOH溶液和I2反應(yīng)得NaIONaI,樣品溶液中(NH2)2CSNaIO反應(yīng),由于NaOH的具體量沒(méi)給,所以存在NaIO未完全反應(yīng)的可能,加HClNaIO“還原”為I2(IO-+I-+2H+=I2+H2O可知,NaIOI2的物質(zhì)的量之比=1:1,該步得到的I2的物質(zhì)的量和未反應(yīng)的NaIO的物質(zhì)的量相等),用Na2S2O2溶液反滴定剩余的I2。通過(guò)消耗Na2S2O2的量計(jì)算剩余的I2,I2的總物質(zhì)的量減去剩余的I2即為“步驟2”消耗的I2,再根據(jù)4I2~4NaIO~(NH2)2CS計(jì)算(NH2)2CS的質(zhì)量,從而計(jì)算(NH2)2CS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)SC形成雙鍵,S應(yīng)顯-2價(jià),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的化合物要么含有酚羥基,要么含有SCN-,結(jié)合硫脲分子的組成可知,該化合物應(yīng)為NH4SCN,故答案為:-2;NH4SCN

(2)每個(gè)H原子形成1對(duì)共用電子,每個(gè)N原子形成3對(duì)共用電子,每個(gè)C原子形成4對(duì)共用電子,所以氨基腈的電子式為:,故答案為:

(3)①由圖可知,反應(yīng)物為CaCN2、Ca(HS)2H2O,生成物為(NH2)2CS、Ca(OH)2,所以反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2,故答案為:2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2;

②“步驟2”后,有一部分NaIO可能有剩余,這樣會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大,“步驟3”加HCl的目的是將未反應(yīng)的NaIO轉(zhuǎn)化為I2,反應(yīng)的離子方程式為:IO-+I-+2H+=I2+H2O!安襟E4” 用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O2溶液滴定溶液中的I2,以淀粉為指示劑,滴定終點(diǎn)前,溶液中有I2,溶液為藍(lán)色,滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液中I2被消耗完,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色,故答案為:IO-+I-+2H+=I2+H2O;由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色;

③結(jié)合I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6可知,和Na2S2O2反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量=mol,“步驟2”消耗的I2的物質(zhì)的量=mol,由2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O,4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO2可知:4I2~4NaIO~(NH2)2CS,所以,溶液中(NH2)2CS的物質(zhì)的量=mol。則樣品中(NH2)2CS的質(zhì)量=×76×g,所以該樣品中(NH2)2CS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液,中配體的空間構(gòu)型是________,陰離子的空間立體構(gòu)型是________。

(3)NiOFeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,則熔點(diǎn)NiO________FeO(”)。

(4)元素銅與鎳的第二電離能分別為:I(Cu)=1959kJ/mol,I(Ni)=1753kJ/mol,I(Cu)> I(Ni)的原因是________

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示。該合金的化學(xué)式為________。

(6)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖乙所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵。請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”“…”表示出配位鍵和氫鍵。(提示:Ni2+的配位數(shù)為4)________。

(7)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示。若合金的密度為dg·cm-3,晶胞參數(shù)a=________nm

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫條件下,下列對(duì)醋酸的敘述中,不正確的是

A.pH5.6CH3COOHCH3COONa混合溶液中:c(Na)<c(CH3COO)

B.pHa的醋酸稀釋為pHa1的過(guò)程中,c(CH3COOH)/c(H)變小

C.濃度均為0.1 mol·L1CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]

D.等體積pHa的醋酸與pHbNaOH溶液恰好中和時(shí),存在ab14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香族化合物 E 是合成某種香料的中間體 ,以苯為原料合成 E 流程如下

已知:CH3Br CH3 MgBr CH3CH 2CH2OH;

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①所需的試劑和條件______;

(2)化合物A中碳原子的雜化類型為_____, 分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有___種;

(3)D中含氧官能團(tuán)的名稱為______;

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式_____,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____;

(5)化合物C能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2,符合以下 a 、b 、cd條件的C的同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___;

a.屬于芳香族化合物 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng) c. 結(jié)構(gòu)中存在乙基 d苯環(huán)上的一氯代物只有 2

(6)為主要原料,合成的流程為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是

選項(xiàng)

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】吊白塊(NaHSO2HCHO2H2O,次硫酸氫鈉甲醛)是易溶于水的白色塊狀或結(jié)晶性粉狀固體,在印染工業(yè)中被用作拔染劑和還原劑?捎Na2S2O5 (焦亞硫酸鈉)、甲醛及鋅粉反應(yīng)制取,回答下列問(wèn)題:

(1)已知在pH=4.1時(shí)的過(guò)飽和NaHSO3溶液將自動(dòng)脫水生成Na2S2O5,制備原料Na2S2O5的裝置如下。

①通入H2的目的是______。

②吸濾瓶中先后發(fā)生的反應(yīng)為_______2NaHSO3=Na2S2O5↓+H2O。

③從環(huán)境保護(hù)和安全考慮,下列尾氣處理方法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

④實(shí)驗(yàn)室用稀NaOH溶液不能制得Na2S2O5,是因?yàn)?/span>_______。

(2)制備吊白塊的裝置(夾持及加熱裝置已略)如圖:

①儀器A的名稱是_________。

②制備反應(yīng)需在950C下進(jìn)行,合適的加熱方式是_____,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____(Zn轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的ZnOZn(OH)2)

③從A中的懸濁液中得到產(chǎn)品吊白塊的實(shí)驗(yàn)操作是_________及干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C. ②、⑤中KMnO4MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過(guò)③能比較酸性:HClH2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)機(jī)物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H.,O已略去)。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說(shuō)法正確的是

A. 若X是氫氧化鈉,則M不一定為CO2

B. 若Y具有兩性,則M的溶液只可能顯堿性

C. 若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,則X一定是H2S

D. 若M是用途最廣的金屬,加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用PCl5作為制造乙酰纖維素的催化劑,也常用于手性藥品的研發(fā),在材料,醫(yī)藥工業(yè)得到了廣泛應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)PCl5在固態(tài)是離子化合物,相對(duì)式量為417,其陽(yáng)離子為,則陰離子的化學(xué)式為_______。

(2)已知: P(s) + Cl2(g) = PCl3(g) H= -306 KJ/mol

PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) H= + 93 KJ/mol

則反應(yīng)2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)H=______kJ/mol

(3)溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5,容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t/min

0

10

20

30

40

n(PCl3)/mol

0

0.12

0.17

0.2

0.2

①反應(yīng)在前10min的平均速率v(PCl5)=_______;

②不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是:____ (選填序號(hào))

a.容器的總壓強(qiáng)不再改變

b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

cv(PCl3)等于v(Cl2)

d.混合氣體的密度不變

ePCl5的質(zhì)量不再變化

③要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有(至少兩種)___________

④該溫度下,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)的平衡常數(shù)Kp=2.25×105(Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù),Kp=)。把一定量的PCl5引入一真空瓶?jī)?nèi),達(dá)平衡后PCl5的分壓為2.5×104Pa,則PCl5的分解率為________

(4)在熱水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸和鹽酸。若將0.01molPCl5投入熱水中配成lL溶液,再逐滴加入AgNO3溶液,先產(chǎn)生的沉淀是_____。 [已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。

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同步練習(xí)冊(cè)答案