Question

12．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 I．（1）金屬性K＞Na＞Mg＞Al，金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，均1mol時Al失去電子最多；
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，生成單質(zhì)S；
Ⅱ．（3）由圖可知儀器的名稱，D中具有球形結(jié)構(gòu)；
（4）證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C中發(fā)生氯氣與KI的反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該實驗中需要NaOH溶液吸收尾氣．

解答 解：I．（1）金屬性K＞Na＞Mg＞Al，金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，則將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；均1mol時Al失去電子最多，則鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多，故答案為：鉀；鋁；鋁；
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，生成單質(zhì)S，離子反應(yīng)為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，故答案為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
Ⅱ．（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；
（4）證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C中發(fā)生氯氣與KI的反應(yīng)生成碘單質(zhì)，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣，該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：變藍；NaOH；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握圖中裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗設(shè)計能力為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物、周期律與實驗的結(jié)合，題目難度不大．