1.以下是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1
2
3
4
(1)與水反應最劇烈的金屬元素是K;元素構成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是HF;③、④、⑧元素原子半徑由大到小是Si>N>O(用元素符號作答).
(2)表中⑦元素形成的兩性氫氧化物化學式是Al(OH)3,寫出該元素的單質與⑥最高 價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.
(3)②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因,該化合物的電子式為;元素⑥可形成一種堿性氧化物,用電子式表示該堿性氧化物的形成過程
(4)②的單質與③的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應化學方程式C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

分析 由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為S、⑩為Cl、⑪為K、⑫為Ca.
(1)金屬性越強,單質與水反應越劇烈;非金屬性越強,氣體氫化物越穩(wěn)定;同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;
(2)表中⑦元素形成的兩性氫氧化物為氫氧化鋁,⑥最高 價氧化物的水化物為NaOH,Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣;
(3)②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因,該化合物為CO2;元素⑥形成的一種堿性氧化物為Na2O,屬于離子晶體,用鈉原子、氧原子電子式表示其形成;
(4)碳與濃硝酸在你加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化氮與水.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為S、⑩為Cl、⑪為K、⑫為Ca.
(1)上述元素中K的金屬性最強,故與水反應最劇烈的金屬元素是K,上述元素中F的非金屬性最強,故氫化物中HF最穩(wěn)定,同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Si>N>O,
故答案為:K;HF;Si>N>O;
(2)表中⑦元素形成的兩性氫氧化物為Al(OH)3,⑥最高價氧化物的水化物為NaOH,Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,
故答案為:Al(OH)3;2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;
(3)②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因,該化合物為CO2,電子式為,元素⑥形成的一種堿性氧化物為Na2O,屬于離子晶體,用電子式表示其形成為,
故答案為:;
(4)碳與濃硝酸在你加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化氮與水,反應方程式為:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,
故答案為:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物性質、常用化學用語等,題目注重了基礎知識的考查,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.根據(jù)如圖的溶解度曲線判斷,下列說法錯誤的是( 。
A.50℃時A物質的溶解度最大
B.升溫可使C物質的不飽和溶液變成飽和溶液
C.50℃時把90gA物質放入100g水中能得到190g溶液
D.將50℃三種物質的飽和溶液分別降溫到20℃時,B溶液溶質質量分數(shù)最大

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12.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗.
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:鉀與鹽酸反應最劇烈,鋁與鹽酸反應的速度最慢;鋁與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多.
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Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(3)儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管D的作用為防止倒吸.
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣.寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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9.在反應X+2Y=R+2M  中,已知R和M的摩爾質量之比為22:9,當1.6g的X與Y完全反應后,生成4.4g的R,則此反應中Y和M的質量之比為( 。
A.16:9B.23:9C.1:2D.2:1

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16.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2.在該反應中( 。
A.硫元素既被氧化又被還原
B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
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D.相同條件下,每吸收10m3SO2就會放出5m3CO2

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A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第三周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族

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13.保存下列物質的方法正確是(  )
A.氫氟酸保存在用塑料蓋的玻璃瓶中
B.稀硫酸可以用鐵桶貯存
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