Question

【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。

　

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：

（1）海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、_____________。(寫出1種即可)

（2）寫出反應①化學反應方程式_______________________________________。

（3）標準狀況下22.4 L Cl2氣體發(fā)生反應②，轉移的電子數(shù)是________NA。

（4）反應③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。

（5）過程③到過程⑤的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。

（6）濃縮氯化鎂溶液后冷卻可以得到MgCl2﹒6H2O，該晶體受熱時會發(fā)生如下變化：MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。則，從溶液制備無水晶體的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。

Answer 1

【答案】 離子交換膜法(也可寫成電滲析法或反滲析法) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 1 酸化可抑制氯氣、溴與水反應 富集溴 將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干

【解析】（1）海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法、電滲析法或反滲析法等；（2）反應①是電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，其反應化學反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）標準狀況下22.4 L Cl2氣體發(fā)生反應②：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，轉移的電子數(shù)是NA；（4）反應③中硫酸酸化，抑制氯氣、溴與水反應，可提高Cl2的利用率；（5）過程③到過程⑤的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是：富集溴；（6）濃縮氯化鎂溶液后冷卻可以得到MgCl2﹒6H2O，該晶體受熱時會發(fā)生如下變化：MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。則，從溶液制備無水晶體的“操作a”可以采取的措施是：將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干，避免氯化鎂水解而得不到無水晶體。