【題目】今有H2、Cl2混合氣100mL(標況),其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復到標況,氣體體積為______mL。為了說明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余,使氣體通過10mL水,并使剩余氣體干燥后恢復到標況,若(1)剩余________mL,證明有________剩余;理由___________________。
(2)溶液有________性質(zhì),證明有________剩余;理由是____________________________。
【答案】 100 10 H2 H2不溶于水 漂白 Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的HClO
【解析】試題分析:氯氣和氫氣混合在光照條件下發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2 2HCl,根據(jù)方程式判斷反應(yīng)后剩余氣體體積;剩余氣體可能是氫氣,也可能是氯氣,氫氣不溶于水;氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,其中HClO具有漂白性;
解析::因為H2+Cl2=2HCl是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),故不管反應(yīng)進行到何種程度(恰好完全反應(yīng)或是有一種反應(yīng)物剩余),反應(yīng)后氣體的總體積總是和反應(yīng)前的總體積相等,光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復到標況,氣體體積為100mL;由題給條件可知,反應(yīng)后生成90mLHCl,剩余反應(yīng)物10mL,剩余氣體可能是氫氣,也可能是氯氣,氫氣不溶于水,使氣體通過10mL水,并使剩余氣體干燥后恢復到標況,(1)若剩余10mL,證明有H2;氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,其中HClO具有漂白性,(2)若溶液有漂白性,證明有Cl2剩余。
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【題目】對下列有關(guān)化合物中存在的化學鍵種類的說法中正確的是
A. MgCl2中既存在離子鍵也存在共價鍵
B. CH3COOH中只有離子鍵
C. Na2O2中只存在離子鍵
D. NH4HSO4中既存在共價鍵也存在離子鍵
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【題目】硫單質(zhì)在反應(yīng)3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中的變化是
A. 被氧化B. 被還原C. 既被氧化又被還原D. 既未被氧化又未被還原
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【題目】下列熱化學方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
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【題目】海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,而且蘊藏著豐富的化學資源。從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。
根據(jù)上述流程圖回答下列問題:
(1)海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、_____________。(寫出1種即可)
(2)寫出反應(yīng)①化學反應(yīng)方程式_______________________________________。
(3)標準狀況下22.4 L Cl2氣體發(fā)生反應(yīng)②,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________NA。
(4)反應(yīng)③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是____________________________。
(5)過程③到過程⑤的變化為“Br-→Br2→Br-→Br2”,其目的是_______________。
(6)濃縮氯化鎂溶液后冷卻可以得到MgCl2﹒6H2O,該晶體受熱時會發(fā)生如下變化:MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。則,從溶液制備無水晶體的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。
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【題目】1.15gNa與H2O反應(yīng),得到100mL溶液,試計算:
(1)鈉失去電子的物質(zhì)的量。________________
(2)生成氣體的體積在標準狀況下是多少毫升?____________
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。__________________
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【題目】配平下面的化學方程式:
___MnO2+___HCl(濃)= ___MnCl2+___Cl2↑+___H2O
每當有1molCl2生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
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【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解敘述不正確的是
A、油脂水解可得丙三醇
B.可用碘檢驗淀粉是否水解完全
C、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
D.纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
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【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。
(1)鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。
(2)19Al 是鋁的一種核素,其中子數(shù)是_______。
(3)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。
①該鋁熱反應(yīng)的化學方程式是_______,該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______,此現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量( 填“﹤ ” “﹥ ”“=”)。
②反應(yīng)結(jié)束后,從沙中取出生成的固體物質(zhì),有同學推測該固體是鐵鋁合金,他設(shè)計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加_______,當觀察到_______現(xiàn)象時, 證明固體中含有金屬鋁。
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