精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列反應中化合物作還原劑的是

A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2                     B.Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

C.SiCl4 +2H2 = Si + 4HCl                       D.C+H2O = CO+H2

 

【答案】

B

【解析】還原劑在反應中失去電子使化合價升高，A、B、C、D項的Na、NaBr、H2 、C分別作還原劑。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?棗莊二模）碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）化學與以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟密切相關．下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是
B
B
（填序號）
A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學
B．大力發(fā)展汽車產業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車
C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔高效燃料
D．開發(fā)利用太陽能、風能、氫能、核能等能源
（2）在載人航天器的生態(tài)系統中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應式為：4OH--4e-→O2↑+2H2O，則陰極反應式為
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
．
（3）CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)．在體積為lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
則得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到8min，v（H2）=
0.15mol/（L?min），
0.15mol/（L?min），
．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
D
D
（填編號）．
A．反應中CO2與CH2OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時聞的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（4）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=
+131.5kJ?mol-1
+131.5kJ?mol-1
．
（5）某文獻報道：在30℃、30MPa條件下，以Fe、COCl2作催化劑，CO2和H2反應生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2的轉化率均為100%，產物只有丁烷和戊烷，
n(H2)n(CO2)
=a，則a的取值范圍為
3.2＜a＜3.25
3.2＜a＜3.25
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?重慶一模）如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質G的元素的位置：
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（2）在反應⑨中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
2：1
2：1
．
（3）在反應②．③．⑥．⑧中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是
②．⑧
②．⑧
（填寫序號）．
（4）反應④的離子方程式是：
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

反應⑦的化學反應方程式：
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：
試回答下列問題：

（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若檢驗該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是
D
D
（填代號）．
A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉        C． Na2CO3溶液       D．KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2，H2O2在該反應中作氧化劑．實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑．除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不引入雜質
Cl-
Cl-
離子．
（2）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經過加熱濃縮，
（冷卻）結晶
（冷卻）結晶
，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
引流
引流
．
（3）制備CaCO3時，發(fā)生反應的化學方程式是
CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的
B
B
（填代號）裝置吸收氨氣．
（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO4標準溶液．配制該溶液時：除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；當往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1-2cm時，應改用
膠頭滴管
膠頭滴管
滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（《物質結構與性質》）
（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如圖：
精英家教網
①上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出
 
．
②由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Mg的雜化類型可能為
 
；Mg原子的核外電子排布式可表示為
 
．
③下列比較中正確的是
 

A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
（2）將TiCl4在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
，鈦原子的外圍電子排布式為
 
．
②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
 
（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵精英家教網
（3）2001年報導的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄．如圖中示意的該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內，則該化合物的化學式可表示為
 

A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

據報道，一些塑料用品中含有的芳香族化合物R與人類的大肚子和胰島素減少有關，一種由A（分子式為：C11H16O2）合成R的方法如下圖所示：
精英家教網
已知：
精英家教網
Ⅱ．苯環(huán)上連有烴基時，在鐵作催化劑條件下與溴的取代發(fā)生在苯環(huán)上，在光照條件下與溴的取代則發(fā)生在烴基上．
Ⅲ．N分子式為C8H6O4，在苯環(huán)上的一溴代物有兩種；R 在苯環(huán)上的一溴代物有四種；H、N的溶液都可以使石蕊試劑變紅，H還能發(fā)生銀鏡反應．根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質的結構簡式H：
 
A：
 
．
（2）指出指定反應的反應類型：③
 
；⑦
 
；⑨
 
．
（3）L的芳香族類同分異構體中，苯環(huán)上有一個支鏈，并能與氫氧化鈉反應的有
 
種．
（4）將L與新制Cu（OH）2混合共熱產生的現象是：
 
，有關化學反應方程式是：
 
．
（5）寫出下列反應的化學方程式⑤：
 
；精英家教網
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案