有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L-1為（　�。�
A、
2y-4x
a
 mol?L-1
B、
(y-2x)
a
 mol?L-1
C、
(2y-2x)
a
 mol?L-1
D、
y-x
a
 mol?L-1
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：第一份溶液中發(fā)生的反應為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)n（H2SO4）計算n（BaCl2）；第二份溶液中發(fā)生的反應為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)n（BaCl2）計算和BaCl2反應的n（AgNO3），剩余AgNO3和NaCl反應生成AgCl，據(jù)此計算NaCl物質的量，再結合C=
n
V
計算c（Na+）；
解答： 解：第一份溶液中發(fā)生的反應為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)BaCl2～H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；
第二份溶液中發(fā)生的反應為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)BaCl2～2AgNO3知，和BaCl2反應的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，
則剩余AgNO3和NaCl反應生成AgCl，根據(jù)NaCl～AgNO3知，和NaCl反應的硝酸銀物質的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的總物質的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）=
2ymol-4xmol
aL
=
2y-4x
a
mol/L，
故選A．
點評：本題考查離子方程式計算，明確物質之間的反應是解本題關鍵，側重考查學生分析問題、計算能力，注意溶液體積大小判斷，為易錯題，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學鍵的敘述，正確的是（　�。�
A、離子化合物中不一定含有離子鍵
B、單質分子中均不存在化學鍵
C、由C元素形成的單質不一定是原子晶體
D、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2C2O4 
H2SO4
△
H2O+CO↑+CO2↑，實驗室可以用如圖所示裝置，設計一個實驗，用草酸固體分解，證明該反應生成物中有CO和CO2．回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用為
 
，應放在
 
中（填儀器名稱）．
（2）裝置的正確連接順序為（填接口的代碼字母）
 
．
（3）能說明生成物中有CO的現(xiàn)象是
 
．
（4）能證明生成物中有CO2的現(xiàn)象是
 
．
（5）該套實驗裝置有什么缺陷，如何改進？
 
．
（6）寫出H2C2O4與乙二醇反應的方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們將有機物中連有四個不同原子（或原子團）的碳原子稱為手性碳原子，如圖所示烷烴X中含有一個手性碳原子（用*標記）．含有手性碳原子的物質通常具有光學活性．

回答下列問題：
（1）烷烴X的名稱是
 
；其一氯代物共有
 
種（不考慮立體異構，下同）．
（2）具有光學活性且式量最小的烷烴的化學式是
 
，其共有
 
種結構．
（3）某芳香烴A可經(jīng)過如下反應得到一種熱塑性塑料SAN（兩種單體1：1共聚產(chǎn)物）．
寫出上述由A制備SAN的化學反應方程式：
①
 
，
②
 
，
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有短周期主族元素A、B、C、D，A、D同主族，最外層電子數(shù)都為1：；B、C同周期，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質在常溫下均為氣體．它們在一定條件下以體積2：1完全反應，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質能劇烈反應生成A單質，所得溶液中含有與氖原子電子層結構相同的陽離子．
回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A．
 
B．
 
 C．
 
D．
 

（2）B單質與D單質加熱反應后生成的化學式為
 

（3）由A、B、C、D、共同組成的化合物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用第試劑KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩
 
存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入
 
，振蕩
 
存在Fe2+
【實驗結論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性性
固體硝酸鹽加熱分解產(chǎn)物較復雜．興趣小組對AgNO3熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：AgNO2、NO2、O2乙：Ag2O、NO2、O2  丙：Ag2O、NO2、N2�。篈g、NO2、O2
（2）你認為有科學性錯誤的是猜想
 
；
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色．

（3）儀器連接后，放入固體試劑之前，微熱A中試管，觀察到C中有氣泡連續(xù)放出，表明
 
；
（4）裝置B的作用是
 
；
（5）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是
 
；
【查閱資料】AgNO2為淡黃色受熱易分解，Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗．
   實驗編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
（6）【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是
 
（填實驗編號）．
（7）【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有
 
；
（8）C瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器的名稱，組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①
 
②
 
④
 
；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是：（填序號）
 
．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有
 
，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為
 
；該實驗操作過程中需要通入冷卻水，通入的方向是
 
（g或f）口進水，
 
（g或f）口出水．
（4）現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應用．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，相應的離子方程式為
 
．
（2）裝置B的作用是
 
，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：
 
．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
 
（選“a”“b”或“c”）．
abc
Ⅰ干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是
 
．該現(xiàn)象
 
（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定條件下，向體積為 1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）
A、升高溫度能使CH3OH增加
B、反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%
C、3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D、從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ（H2）=0.075 mol?L-1?min-1

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