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人們將有機物中連有四個不同原子(或原子團)的碳原子稱為手性碳原子,如圖所示烷烴X中含有一個手性碳原子(用*標記).含有手性碳原子的物質通常具有光學活性.

回答下列問題:
(1)烷烴X的名稱是
 
;其一氯代物共有
 
種(不考慮立體異構,下同).
(2)具有光學活性且式量最小的烷烴的化學式是
 
,其共有
 
種結構.
(3)某芳香烴A可經過如下反應得到一種熱塑性塑料SAN(兩種單體1:1共聚產物).
寫出上述由A制備SAN的化學反應方程式:
 

 
,
 
考點:有機物的推斷,有機化合物命名,同分異構現象和同分異構體
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:(1)最長的碳鏈含有5個碳原子,從距離同一碳原子連接2個甲基最近的一端進行編號,進而進行命名;根據等效氫確定其一氯代物數目;
(2)含有手性碳原子的物質通常具有光學活性,同一碳原子連接四個不同基是:氫原子,甲基,乙基,丙基;丙基有正丙基、異丙基兩種;
(3)由芳香烴A經反應①得到C8H9Cl,可知A分子中碳原子數目為8,則H原子數目為
106-12×8
1
=10.故A的分子式為C8H10,屬于苯的同系物,反應①A與氯氣發(fā)生取代反應,反應③屬于加聚反應,反應②消去反應,故A為,而C8H9Cl具有光學活性,A與氯氣發(fā)生取代反應生成在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成與CH2=CHCN發(fā)生加聚反應生成SAN
解答: 解:(1)最長的碳鏈含有5個碳原子,從距離同一碳原子連接2個甲基最近的一端進行編號,該烷烴的名稱為:2,2,3,4-四甲基戊烷,分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子,其一氯代物有5種,
故答案為:2,2,3,4-四甲基戊烷;
(2)含有手性碳原子的物質通常具有光學活性,具有光學活性且式量最小的烷烴中同一碳原子連接四個不同基是:氫原子,甲基,乙基,丙基,分子式為C7H16;丙基有正丙基、異丙基兩種,故有2種,
故答案為:C7H16;2;
(3)由芳香烴A經反應①得到C8H9Cl,可知A分子中碳原子數目為8,則H原子數目為
106-12×8
1
=10.故A的分子式為C8H10,屬于苯的同系物,反應①A與氯氣發(fā)生取代反應,反應③屬于加聚反應,反應②消去反應,故A為,而C8H9Cl具有光學活性,A與氯氣發(fā)生取代反應生成,在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成,與CH2=CHCN發(fā)生加聚反應生成SAN,
故由A制備SAN的化學反應方程式:
反應①為,
反應②為
反應③為,
故答案為:;;
點評:本題考查有機物推斷、有機物命名、同分異構體等,側重考查學生對基礎知識的遷移應用,需要學生熟練掌握有機化學基礎,難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

硝酸見光發(fā)生如下分解反應:4HNO3═2H2O+4X↑+O2↑,則X的化學式為(  )
A、SO2
B、N2O
C、NO
D、NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個數比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個.E周期序數等于E原子最外層電子數.根據以上信息回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
(用元素符號填寫).
(2)乙物質中存在的化學鍵類型是
 

(3)選用恰當的試劑除去D中少量的E,寫出發(fā)生反應的化學方程式
 

(4)化合物乙的電子式
 

(5)將D、E的單質插入NaOH溶液中,構成原電池,其負極反應是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和Na2SO3可發(fā)生如下反應:2IO3-+5SO32-+2H+=═I2+5SO42-+H2O,生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率.某學生設計實驗如下表所示:
0.01mol/L KIO3溶液的體積/mLNa2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液出現藍色所需的時間
實驗155V10a
實驗2554025b
實驗35V23525c
(1)該反應的氧化劑是
 
,若生成1mol I2,轉移電子的物質的量是
 

(2)V1=
 
 mL,V2=
 
 mL.
(3)如果研究濃度對反應速率的影響,使用實驗
 
和實驗
 

(4)對比實驗1和實驗2,可以研究
 
對化學反應速率的影響.
(5)溶液出現藍色所需的時間從多到少的順序是
 
(用a、b、c表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱,設計了如下實驗:

(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
實驗步驟如上圖,填寫圖中的空白.
(1)2mL試劑為
 
;加入少量
 
試劑;再加入
 
試劑;
(2)現象:
 

(3)可以證明Cl2的氧化性
 
(填“強于”或“弱于”)Br2的氧化性,此反應的離子方程式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數依次增大.有關信息如下表:
X動植物生長不可缺少的元素,是蛋白質的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價與負價的代數和為6
(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題,請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族.下列有關說法正確的是
 
(填序號).
A.原子半徑:Rb>I   B.RbM中含有共價鍵     C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
(3)工業(yè)上用電解熔融的Q的氧化物的方法制備金屬Q、寫出電解的化學方程式
 
.每生產0.324噸Q,理論上轉移電子的物質的量為
 
mol.
(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色.將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時生成兩種鹽.請寫出該反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份.一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3.據此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol?L-1為( 。
A、
2y-4x
a
 mol?L-1
B、
(y-2x)
a
 mol?L-1
C、
(2y-2x)
a
 mol?L-1
D、
y-x
a
 mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列性質不是萃取劑所具有的是(  )
A、與原溶劑不相溶
B、一定為無機物
C、與原溶劑不反應
D、溶質在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑大得多

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科目:高中化學 來源: 題型:

干冰是一種面心立方體結構,即每8個CO2分子構成立方體,且在6個面的中心又被一個CO2分子占據,在每個CO2分子周圍最近且等距離的CO2有多少個( 。
A、12個B、8個C、4個D、6個

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