【題目】用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液,在無色火焰上灼燒,火焰呈黃色,說明該溶液中( )
A.只有Na+B.可能有Na+,可能有K+
C.一定有K+D.一定有Na+,也可能有K+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)請將 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+設計成雙液原電池,并畫出簡易裝置圖,并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液_______________
(2)書寫HCHO﹣空氣燃料電池(電解質(zhì)為熔融碳酸鹽)的負極電極反應式___________________________________________。
(3)氯-鋁電池是一種新型的燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH溶液,請寫出電子流出的電極的電極反應式為:______________________________________。
(4)已知:
Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ/mol
2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) △H=-1675.7kJ/mol
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________________________。
(5)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444kJ,試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式__________________________________________________________________________________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】100℃時,將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是( )
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2;②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等;③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化;④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化;⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變;⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深;⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述不正確的是( )
A.侯德榜制得的堿是燒堿B.道爾頓提出了原子論
C.阿伏加德羅提出了分子學說D.青銅是我國最早使用的合金
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為_____________________。
(2)反應開始至2 min,氣體Z的平均反應速率為______________。
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應達到平衡時:
①壓強是開始時的_________倍;
②若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)若上述反應在2 min后的t1~t6內(nèi)反應速率與反應時間圖象如下,在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素,則(_____)
A.在t1時增大了壓強
B.在t3時加入了催化劑
C.在t4時降低了溫度
D. t2~t3時X的轉(zhuǎn)化率最高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中和熱的測定是高中化學中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
(1)從如圖所示實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________,除此之外,裝置的一個明顯錯誤是___________________________________________________。
(2)NaOH溶液稍過量的原因是_______________________________________________。
(3)若改用60mL、0.25mol/L的H2SO4溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_____________(填“相等”或“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次性迅速倒入
(5)實驗數(shù)據(jù)如下表:
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
①近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃),則中和熱△H=__________(取小數(shù)點后一位)。
②上述實驗的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
C.做實驗的當天室溫較高
D.量取H2SO4時仰視讀數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
PBAT(聚己二酸/對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)B的化學名稱為_________,C所含官能團的名稱為_________。
(2)H的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(3)②、④的反應類型分別為__________________、__________________。
(4)⑤的化學方程式為___________________________。
(5)寫出所有的與D互為同分異構(gòu)體且滿足以下條件的結(jié)構(gòu)簡式_________。
①能與 NaHCO3溶液反應; ②能發(fā)生銀鏡反應
③能發(fā)生水解反應 ④核磁共振氫譜四組峰,峰面積比為1:6:2:1
(6)設計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線_________(其它試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積為2 L的密閉容器中,有反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),經(jīng)過5 min達到平衡,此時各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少a mol·L-1,B的平均反應速率v(B)=a/15 mol·L-1·min-1,C物質(zhì)的量濃度增加2a/3 mol·L-1,這時若增大系統(tǒng)壓強,發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,則m∶n∶p∶q為( )
A. 3∶1∶2∶2B. 1∶3∶2∶2C. 1∶3∶2∶1D. 1∶1∶1∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 電池工作時,CO32-向電極B移動
B. 電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O
C. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4參加反應共轉(zhuǎn)移6mol電子
D. 電極B上發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
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