【題目】用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中(　　)

A.只有Na＋B.可能有Na＋，可能有K＋

C.一定有K＋D.一定有Na＋，也可能有K＋

【答案】D

【解析】

鈉離子的焰色反應為黃色，鉀離子的焰色反應為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應為黃色，說明一定含Na+也可能含K+，故D選項正確。
故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)請將 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+設計成雙液原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液_______________

(2)書寫HCHO﹣空氣燃料電池（電解質(zhì)為熔融碳酸鹽）的負極電極反應式___________________________________________。

(3)氯-鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，請寫出電子流出的電極的電極反應式為：______________________________________。

(4)已知:

Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ/mol

2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) △H=-1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________________________。

(5)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444kJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式__________________________________________________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述不正確的是（ ）

A.侯德榜制得的堿是燒堿B.道爾頓提出了原子論

C.阿伏加德羅提出了分子學說D.青銅是我國最早使用的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________________。

(2)反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為______________。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的_________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)若上述反應在2 min后的t1～t6內(nèi)反應速率與反應時間圖象如下，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則（_____）

A．在t1時增大了壓強

B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度

D. t2～t3時X的轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中化學中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，除此之外，裝置的一個明顯錯誤是___________________________________________________。

（2）NaOH溶液稍過量的原因是_______________________________________________。

（3）若改用60mL、0.25mol/L的H2SO4溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_______________（填“相等”或“不相等”）。

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是__________

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

（5）實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃)，則中和熱△H=__________（取小數(shù)點后一位）。

②上述實驗的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

C．做實驗的當天室溫較高

D．量取H2SO4時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

PBAT(聚己二酸/對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為_________，C所含官能團的名稱為_________。

（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（3）②、④的反應類型分別為__________________、__________________。

（4）⑤的化學方程式為___________________________。

（5）寫出所有的與D互為同分異構(gòu)體且滿足以下條件的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①能與 NaHCO3溶液反應； ②能發(fā)生銀鏡反應

③能發(fā)生水解反應 ④核磁共振氫譜四組峰，峰面積比為1：6：2：1

（6）設計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線_________(其它試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中，有反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5 min達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少a mol·L－1，B的平均反應速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3 mol·L－1，這時若增大系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為(　　)

A. 3∶1∶2∶2B. 1∶3∶2∶2C. 1∶3∶2∶1D. 1∶1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電池工作時,CO32-向電極B移動

B. 電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O

C. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4參加反應共轉(zhuǎn)移6mol電子

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

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