Question

某小組查文獻得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。

Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計定性實驗加以猜想和驗證。

(1)實驗過程如下:

實驗步驟	實驗過程和現(xiàn)象	對應(yīng)結(jié)論
步驟1	取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份	_____________
步 驟 2	第①份 試液		碘鹽中肯定含
第②份 試液		_____________
第③份 試液		X為　　　(填化學(xué)式)

 

(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學(xué)式或離子符號表達)。 

(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　　。 

(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 

Ⅱ.用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:

取0.40 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

(1)滴定終點的現(xiàn)象是　。 

(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 

 

Answer 1

Ⅰ.(1)Fe3+　CCl4　(2)KI

(3)Br2>Fe3+>I2>S4

(4)2Fe3++2I-2Fe2++I2,I+5I-+6H+3I2+3H2O

Ⅱ.(1)藍色褪去,放置一定時間后不恢復(fù)原色(或半分鐘內(nèi)顏色不變化)

(2)2CuCl2+4KI2CuI↓+I2+4KCl

(3)85.5%

【解析】Ⅰ.(2)由步驟②③可知溶液中一定不含KI,結(jié)合加碘食鹽可知一定含有KIO3;(4)溶液中的Fe3+、I均與I-反應(yīng);Ⅱ.依據(jù)2CuCl2+4KI2CuI↓+I2+4KCl、I2+2S2S4+2I-可知CuCl2~S2,n(CuCl2)=n(S2)=2×10-3 mol,m(CuCl2·2H2O)=0.342 g