設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列法說中正確的是(　　)

A．25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA

D．4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子

 

D

【解析】A項(xiàng)，溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1 NA，錯(cuò)誤；Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不適用氣體摩爾體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于4.6 g Na失去的電子數(shù)，即0.2NA，D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鈀(Pd)催化偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一。例如：

化合物Ⅰ可由以下合成路線獲得：

(1)化合物Ⅰ與Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)化合物Ⅱ的分子式為________。

(3)化合物Ⅲ與化合物Ⅱ在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________ (注明條件)。

(4)化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(5)Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體。Ⅴ的分子中苯環(huán)上有三個(gè)取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物有2種。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式可能是______________。

(6)1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如圖所示。

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________

已知氯化爐中氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量之比為7∶6，則氯化爐中還原劑的化學(xué)式是___________________________。

(2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝－641 kJ/mol

②2Mg(s)＋TiCl4(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol

則Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。

(3)氬氣通入還原爐中并不參與反應(yīng)，通入氬氣的作用是___________________________

(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32—＋6H2O，該電池中正極上的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T℃時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說法不正確的是(　　)

時(shí)間

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

A的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

3.5

2.3

2.0

2.0

2.8

3.0

3.0

B的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

2.5

1.3

1.0

1.0

1.8

2.0

2.0

D的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

0

2.4

3.0

3.0

1.4

1.0

1.0

 

A.前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動

D．反應(yīng)至15 min時(shí)，改變的條件可以是降低溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

編號

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體

系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

 

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(　　)

A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

C.第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵

D.再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組查文獻(xiàn)得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。

Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。

(1)實(shí)驗(yàn)過程如下:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象

對應(yīng)結(jié)論

步驟1

取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份

 

_____________

 

 

 

 

步

驟

2

第①份

試液

碘鹽中肯定含　　　　 

第②份

試液

 

_____________

第③份

試液

X為　　　(填化學(xué)式) 

 

(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學(xué)式或離子符號表達(dá))。 

(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　。 

(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 

Ⅱ.用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:

取0.40 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　。 

(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是(　　)

A.將純水加熱到95 ℃時(shí),KW變大,pH不變,水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小

C.向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡

D.向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變

 

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