5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)         操    作  現(xiàn)   象解釋或結(jié)論
A．過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B．Al箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+
D．向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
B．Al箔插入稀HNO3中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO；
C．濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成氨氣；
D．向紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅．

解答 解：A．過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則滴加KSCN溶液，溶液不變紅，可知現(xiàn)象、結(jié)論均不合理，故A錯(cuò)誤；
B．Al箔插入稀HNO3中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，觀察到氣泡生成，則現(xiàn)象、結(jié)論均不合理，故B錯(cuò)誤；
C．濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成氨氣，可知該溶液中存在NH4+，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都合理，故C正確；
D．向紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅，可知二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，與漂白性無(wú)關(guān)，現(xiàn)象與結(jié)論均不合理，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意氧化還原反應(yīng)的分析及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．用食醋、澄清石灰水等來(lái)驗(yàn)證牙膏中含有碳酸鈣的操作及現(xiàn)象為其操作步驟為：將少量碳酸鈣固體加入試管中，向試管中滴入少量醋酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是：碳酸鈣溶解且有大量氣泡生成，澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
B．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．已知反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），紅棕色氣體NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
C．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6OD．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
①乙烯  ②乙烷  ③乙苯  ④二氧化硫  ⑤聚乙烯  ⑥甲苯  ⑦苯  ⑧異戊二烯．
A．②③⑥B．②③⑤⑥⑦⑧C．②⑤⑦D．②⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）如圖1是工業(yè)氮?dú)夂蜌錃夂铣?mol氨氣過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a-b）kJ/mol．

（2））依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═C02（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H=226.7kJ•mol-1．
（3）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖2所示．
正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-
陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
（4）如圖3是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”）極，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．二氧化碳B．乙醇C．銅D．硝酸鉀

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