A. | 合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施 | |
B. | 對2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深 | |
C. | SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑 | |
D. | 已知反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),紅棕色氣體NO2加壓后顏色先變深后變淺 |
分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程無關(guān),與平衡移動(dòng)無關(guān),則不能用勒沙特列原理解釋.
解答 解:A.合成氨反應(yīng):N2+3H2?2NH3+Q,降低溫度,平衡正向移動(dòng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),故為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫 高壓的措施,故能用勒夏特列原理解釋,故A不選;
B、氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等,增加壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),故B選;
C、使用催化劑平衡不移動(dòng),所以不能用勒沙特列原理解釋,故C選;
D、已知反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng),先是濃度突然變大,后來平衡正向移動(dòng),所以顏色先變深后變淺,能用勒沙特列原理解釋,故D不選;
故選BC.
點(diǎn)評 本題考查勒夏特列原理知識(shí),題目難度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng),且是否發(fā)生平衡的移動(dòng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X是電源的負(fù)極 | |
B. | 陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ═H2+O2ˉ CO2+2eˉ=═CO+O2ˉ | |
C. | 總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2 | |
D. | 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X2YZ4 | B. | XYZ3 | C. | X3YZ4 | D. | X4Y2Z7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 如圖證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚 | |
B. | 如圖實(shí)驗(yàn)室制硝基苯 | |
C. | 如圖驗(yàn)證苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng) | |
D. | 如圖實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | B. | 75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液 | ||
C. | 150 mL 2 mol•L-1KCl溶液 | D. | 75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 操 作 | 現(xiàn) 象 | 解釋或結(jié)論 |
A. | 過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B. | Al箔插入稀HNO3中 | 無現(xiàn)象 | Al箔表面被稀HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
C. | 向某溶液中滴加濃NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙變藍(lán) | 該溶液中存在NH4+ |
D. | 向紫色石蕊試液中通入SO2 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
A | B | D | E | F |
①由C、H、O 三種元素組成的液體; ②與水任意比例互溶. | 其產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平. | 比例模型為: | ①可用于除水垢 ②在低于16.6℃時(shí),凝固成冰一樣的晶體. | 由5個(gè)原子組成的10個(gè)電子的共價(jià)分子. |
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