Question

【題目】NaCN是重要的化工原料,可應(yīng)用于冶金等領(lǐng)域,回答下列問(wèn)題：

（1）NaCN中C的化合價(jià)為_____；寫出NaCN的電子式：_______________；

（2）現(xiàn)代開采金礦的流程如下：

“粉碎”的目的是____________________；“浸取”反應(yīng)的氧化劑是____________；消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為___________。

（3）工業(yè)上常用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制備NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

Answer 1

【答案】+2價(jià) 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 O2 1∶2 Na2CO3 + C + 2NH3 =2NaCN + 3H2O

【解析】

（1）在NaCN中，Na為+1價(jià)，N為-3價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可推算出C的化合價(jià)；根據(jù)Na、C、N原子最外層電子數(shù)和NaCN屬于離子化合物分析NaCN的電子式；

（2）“粉碎”的目的是增大接觸面積，提高浸取速率；由NaCN、Au和Na[Au(CN)2]的化合價(jià)分析知，只有Au的化合價(jià)由0到+1價(jià)，其他化合價(jià)沒(méi)有變化，這時(shí)考慮空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，再根據(jù)各物質(zhì)得失電子數(shù)守恒分析解答；

（3）根據(jù)氧化還原的反應(yīng)規(guī)律，Na2CO3中+4價(jià)的C和焦炭分子中0價(jià)的C發(fā)生歸中反應(yīng)，得到NaCN，再利用電子守恒法和原子守恒法來(lái)配平該方程式。

（1）在NaCN中，Na為+1價(jià)，N為-3價(jià)，則C的化合價(jià)為+2價(jià)，NaCN為離子化合物，電子式為，故答案為：+2價(jià)；；
（2）“粉碎”的目的是增大接觸面積，提高浸取速率；根據(jù)題意可知，NaCN溶液與Au以及空氣中的氧氣反應(yīng)，得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸鈉）溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4 Au + 8NaCN + 2H2O + O2 = 4Na[Au(CN)2] +4NaOH，所以氧化劑是氧氣，1mol Na[Au(CN)2]還原成1mol金得到1mol電子，1mol鋅反應(yīng)失去2mol電子，所以消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1：2，

故答案為：O2；1：2；

（3）根據(jù)元素守恒可知，純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，同時(shí)會(huì)生成水，Na2CO3中+4價(jià)的C和焦炭分子中0價(jià)的C發(fā)生歸中反應(yīng)，得到NaCN，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3 + C + 2NH3 =2NaCN + 3H2O，故答案為：Na2CO3 + C + 2NH3 =2NaCN + 3H2O。