【題目】下列哪一事實能說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

A. 生物與非生物都具有化學(xué)變化

B. 生物與非生物都含有碳元素

C. 組成無機自然界的化學(xué)元素在生物體內(nèi)都可以找到

D. 組成生物體的化學(xué)元素在無機自然界中都可以找到

【答案】D

【解析】

生物界與非生物界的統(tǒng)一性與差異性:統(tǒng)一性:構(gòu)成生物體的元素在無機自然界都可以找到,沒有一種是生物所特有的。差異性:組成生物體的元素在生物體體內(nèi)和無機自然界中的含量相差很大

生物界與非生物界統(tǒng)一性是從元素的種類上來說的,而差異性是從元素的含量上來說的,生物界與非生物界具有統(tǒng)一性是指構(gòu)成生物體的元素在無機自然界都可以找到,沒有一種是生物所特有的。故選:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.1molCO2 的質(zhì)量為44g/molB.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量D.NACO2的質(zhì)量(以克為單位)與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)合成氨工藝(流程如圖所示)是人工固氮最重要的途徑。

2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(PHaber)獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為:1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))

化學(xué)吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;

表面反應(yīng):N*+ H* NH*;NH*+ H* NH2*;NH2* + H*NH3*

脫附:NH3* NH3(g)

其中, N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。 請回答:

(1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________

A.低溫     B.高溫       C.低壓       D.高壓      E.催化劑

(2)標準平衡常數(shù)KΘ=,其中pΘ為標準壓強(1X105Pa),p NH3、 p N2和p H2為各組分的平衡分壓,如p NH3=x NH3 p,p為平衡總壓,x NH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)。

①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1:3,反應(yīng)在恒定溫度和標準壓強下進行,NH3的平衡產(chǎn)率為w,則KΘ=_____________(用含w的最簡式表示)

②下圖中可以示意標準平衡常數(shù)KΘ隨溫度T變化趨勢的是_______。

(3)實際生產(chǎn)中,常用工藝條件,F(xiàn)e作催化劑,控制溫度773K,壓強3.0X105Pa,原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1:2.8。

①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。

②關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是_______。

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零

B.控制溫度(773K)遠高于室溫,是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.當溫度、壓強一定時,在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化,不斷將液氨移去,利于反應(yīng)正向進行

E.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。

(二)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)-電解法”探究的合成,其原理如圖所示。接通電源,調(diào)節(jié)電壓,將一定量Cl2通入KOH溶液,然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液,控制溫度,可制得K2FeO4。

(1)請寫出“化學(xué)法”得到FeO42-的離子方程式___________________________

(2)請寫出陽極的電極反應(yīng)式(含F(xiàn)eO42-___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近兩年流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法不正確的是

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1 mol Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.蒸餾時,當燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時,要立即添加碎瓷片

B.在溶解、過濾、蒸發(fā)、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒

C.可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應(yīng)

D. pH 試紙測定新制氯水的 pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為:2CO2+2H2O 2HCOOH+O2,裝置如圖所示,下列說法不正確的是(  。

A. 電子由電極1經(jīng)過負載流向電極2

B. 若將質(zhì)子膜換成陰離子交換膜,該電池依然能夠正常工作

C. 電極2的反應(yīng)式:CO2+2H++2e=HCOOH

D. 該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCN是重要的化工原料,可應(yīng)用于冶金等領(lǐng)域,回答下列問題:

(1)NaCN中C的化合價為_____;寫出NaCN的電子式:_______________;

(2)現(xiàn)代開采金礦的流程如下:

“粉碎”的目的是____________________;“浸取”反應(yīng)的氧化劑是____________;消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為___________

(3)工業(yè)上常用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制備NaCN,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用括號中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)正確的是

A.甲苯中的苯酚(溴水、過濾)B.乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液、分液)

C.乙醇中的乙酸(NaOH溶液、分液)D.乙醇中的水(新制的CaO、蒸餾)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,其中之一的反應(yīng)是2SO2+O2 2SO3,下列說法錯誤的是

A. 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

B. 壓縮體積可提高反應(yīng)速率

C. 達到化學(xué)平衡時,反應(yīng)停止

D. 增大SO2的濃度可提高反應(yīng)速率

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