【題目】下列哪一事實(shí)能說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

A. 生物與非生物都具有化學(xué)變化

B. 生物與非生物都含有碳元素

C. 組成無機(jī)自然界的化學(xué)元素在生物體內(nèi)都可以找到

D. 組成生物體的化學(xué)元素在無機(jī)自然界中都可以找到

【答案】D

【解析】

生物界與非生物界的統(tǒng)一性與差異性：統(tǒng)一性：構(gòu)成生物體的元素在無機(jī)自然界都可以找到，沒有一種是生物所特有的。差異性：組成生物體的元素在生物體體內(nèi)和無機(jī)自然界中的含量相差很大。

生物界與非生物界統(tǒng)一性是從元素的種類上來說的，而差異性是從元素的含量上來說的，生物界與非生物界具有統(tǒng)一性是指構(gòu)成生物體的元素在無機(jī)自然界都可以找到，沒有一種是生物所特有的。故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.1molCO2 的質(zhì)量為44g/molB.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量D.NA個(gè)CO2的質(zhì)量（以克為單位）與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑。

2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）

化學(xué)吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反應(yīng)：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

脫附：NH3* NH3（g）

其中， N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。 請回答：

（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。

A．低溫 　　　　B.高溫 　　　　　 C.低壓 　　　　　 D.高壓 　　　　 E.催化劑

（2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ=，其中pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2為各組分的平衡分壓，如p NH3=x NH3 p，p為平衡總壓，x NH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則KΘ=_____________（用含w的最簡式表示）

②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ隨溫度T變化趨勢的是_______。

（3）實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0X105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。

②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零

B.控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行

E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)-電解法”探究的合成，其原理如圖所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。

（1）請寫出“化學(xué)法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。

（2）請寫出陽極的電極反應(yīng)式（含F(xiàn)eO42-）___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1 mol Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.蒸餾時(shí)，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時(shí)，要立即添加碎瓷片

B.在溶解、過濾、蒸發(fā)、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒

C.可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)

D.用 pH 試紙測定新制氯水的 pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　 �。�

A. 電子由電極1經(jīng)過負(fù)載流向電極2

B. 若將質(zhì)子膜換成陰離子交換膜，該電池依然能夠正常工作

C. 電極2的反應(yīng)式：CO2+2H++2e﹣=HCOOH

D. 該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCN是重要的化工原料,可應(yīng)用于冶金等領(lǐng)域,回答下列問題：

（1）NaCN中C的化合價(jià)為_____；寫出NaCN的電子式：_______________；

（2）現(xiàn)代開采金礦的流程如下：

“粉碎”的目的是____________________；“浸取”反應(yīng)的氧化劑是____________；消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為___________。

（3）工業(yè)上常用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制備NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用括號(hào)中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)正確的是

A.甲苯中的苯酚（溴水、過濾）B.乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液、分液）

C.乙醇中的乙酸（NaOH溶液、分液）D.乙醇中的水（新制的CaO、蒸餾）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中之一的反應(yīng)是2SO2＋O2 2SO3，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

B. 壓縮體積可提高反應(yīng)速率

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)停止

D. 增大SO2的濃度可提高反應(yīng)速率

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