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已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(　　)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－4b kJ·mol－1

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)      ΔH＝＋2b kJ·mol－1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－2b kJ·mol－1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝＋b kJ·mol－1


答案　A

解析　乙炔燃燒是放熱反應，ΔH＜0，則排除B、D兩選項；又因反應生成1 mol二氧化碳氣體時，放出熱量為b kJ，則生成4 mol CO2(g)應放出熱量4b kJ，故A正確，C不正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易水解、受熱易分解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)   △H<0

 

                   （注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質）

（1）如用圖1裝置制取氨氣，分液漏斗中的試劑名稱是                。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

    ①發(fā)生器用冰水冷卻的目的是                                           。

    液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                            。

    ②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是        （填操作名稱)。為了得到純凈的產品，應采取的方法是     （填選項序號)。

    a. 常壓加熱烘干   b. 高壓加熱烘干  c. 減壓40 ℃以下烘干

    ③尾氣處理裝置如右圖所示。球形干燥管的作用：          ；

濃硫酸的作用：                                 。

（3）取因部分變質而混有NH4HCO3的氨基甲酸銨樣品15.64g，用足量石灰水充分處理后，使樣品中所有碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為20 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：

2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

① 根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。

② 上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1

③ 由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）

A．

CH3COO﹣

B．

SO32﹣

C．

CO32﹣

D．

HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


分析圖中的能量變化情況，下列正確的是(　　)

                     

A．2A＋B===2C　ΔH<0                 B．2C===2A＋B　ΔH<0

C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0          D．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是(　　)

A．1∶1             B．1∶3            C．1∶4            D．2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱

B．在101 kPa時，1 mol物質燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱

C．熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數

D．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：

2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

① 根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。

② 上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1

③ 由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知NaNO2的化學式量為69，則500mL 1.0 mol·L-1 NaNO2溶液含有溶質質量為(　　)。

A．13.8g          B．69g              C．34.5g             D．138g

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