【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
①MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類(lèi)型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。
【答案】1 高 2OH-+SiO2=SiO32-+H2O 原子晶體 NaCl、NaClO、Na2CO3 3950
【解析】
(1)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),因此該核素的原子核內(nèi)中子數(shù)=3-2=1。
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線(xiàn)表示電子層,弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。由于鈉的原子序數(shù)是11,位于元素周期表的第三周期第IA族,因此鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;鈉在氧氣中完全燃燒生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物,電子式可表示為。
(3)①氧化鎂和氧化鋇形成的晶體均是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)系。晶格能越大,熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子的電荷數(shù)越多離子鍵越強(qiáng),晶格能越大。由于鎂離子半徑小于鋇離子半徑,因此氧化鎂中晶格能大于氧化鋇中晶格能,則氧化鎂的熔點(diǎn)高于氧化鋇的熔點(diǎn)。
②氧化鎂是堿性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),因此除去氧化鎂中的二氧化硅可以用氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為2OH-+SiO2=SiO32-+H2O;二氧化硅是由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體。
③氧化鎂、炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)制備氯化鎂,另一種生成物可以被氫氧化鈉溶液完全吸收,則氣體應(yīng)該是二氧化碳,二氧化碳與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉。另外過(guò)量的氯氣有毒也需要尾氣處理,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,則鹽的化學(xué)式為NaCl、NaClO、Na2CO3。
(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知
3H2 + N2 = 2NH3
6kg 28kg 34kg
6000kg 28000kg 34000kg
因此氮?dú)獠蛔悖瑒t實(shí)際生成的氨氣的物質(zhì)的量為×2,根據(jù)氮原子守恒可知,最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為×2×79g/mol=3950000g=3950kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問(wèn)題。
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是______________。
(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________。
方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為__________。
Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3
(4)寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2:用氨水除去SO2
(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的c()/c()=___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液,回答下列問(wèn)題
(1)配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、濾紙、燒杯、藥匙、___。
(2)容量瓶上標(biāo)有刻度線(xiàn)、___,使用前要___。
(3)需用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3____g。
(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?
A.加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)___,
B.溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶___,
C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理___,
D.定容時(shí)仰視___,
E.上下顛倒搖勻后液面低于刻線(xiàn)___。
(5)若實(shí)驗(yàn)室中要用濃度為16mol/L的濃硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸,則需要量取濃硫酸的體積為___mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列各變化中,反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng),A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間,E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體,F為淡黃色粉末,G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。
回答下列問(wèn)題:
(1)A、G的化學(xué)式分別為________________、 ________________。
(2)F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________。
(4)在反應(yīng)②中,每生成2.24 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),消耗F ___________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源是人類(lèi)共同關(guān)注的重要問(wèn)題,甲烷是一種潔凈的能源。
(1)甲烷不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | C—H | H—H | C≡O(shè) | O—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 436 | 1076 | 463 |
則△H1=___________kJ·mol-1
(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2,在2L恒容密閉容器中,按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,
200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 |
n(H2)/mol | 6.0 | 3.4 | 2.0 | 2.0 |
①△H2___________0(填“>”“<”或“=”)
②下列說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))。
a.達(dá)平衡后往容器中充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b.降低溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C.容器內(nèi)氣體密度不變,反應(yīng)達(dá)到最大限度
d.圖中壓強(qiáng)p1>p2
③200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí),通入甲烷的電極為___________極,其電極反應(yīng)式為______________________,通入氧氣的電極反應(yīng)式為:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下,反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2,同時(shí)消耗2n mol AB
B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)KIO3的化學(xué)名稱(chēng)是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl!逐Cl2”采用的方法是________!濾液”中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫(xiě)出一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)常溫時(shí)CuSO4的水溶液呈____(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示_________。
(2)在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的______(填物成名稱(chēng))中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。
(3)把A1C13溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____(寫(xiě)化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置,回答問(wèn)題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)③、④、⑧的原子半徑最小是___________________(用元素符號(hào)回答)。
(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,堿性最強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式回答)。
(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(用結(jié)構(gòu)式回答
(5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____________,該晶體氣化的過(guò)程中克
服的微粒間作用力為_______________________。
(6)③和⑧形成的化合物屬于_______________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),該晶體屬于________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。
(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________。
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