【題目】恒溫恒容條件下，反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時消耗2n mol AB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

【答案】C

【解析】

當化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不發(fā)生變化，注意該反應(yīng)中反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)之和等于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和的特點。

A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolAB，故A不選；

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存時不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，故B不選；

C．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C選；

D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故D不選；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是

A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 實驗②的溫度高于實驗①的溫度

B. 實驗②平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 實驗③與實驗①相比，實驗③使用了催化劑

D. 反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可設(shè)計成如圖所示的原電池。普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液，根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家利用該電池發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.電子流動方向從Cu→Ag2O→電解質(zhì)溶液→Cu，形成閉合回路

B.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

C.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg的總能量

D.電池工作時，OH-向Cu極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點________（填“高”或“低”）

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學(xué)式）。

（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是（ ）

A.1mol NaHSO4固體所含的陽離子數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

C.標準狀況下，22.4L HF含有電子數(shù)為8NA

D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：

實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?/span>4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

（2）實驗②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____。

Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是____(填序號)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl22FeCl3

鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe＋3I22FeI3

D

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

A. A B. B C. C D. D

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