【題目】工業(yè)上使用Au 基體催化CO2 合成甲酸的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.二氧化碳的電子式為

B.在捕獲過(guò)程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

C.N(C2H5)3 能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D.CO2 催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式為H2(g)＋CO2(g)＝HCOOH(l)

【答案】B

【解析】

A．二氧化碳的電子式為，故A正確；

B．由反應(yīng)過(guò)程圖中可知，在捕獲過(guò)程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵并未完全斷裂，故B錯(cuò)誤；

C．由反應(yīng)過(guò)程圖中可知，CO2先與N(C2H5)3結(jié)合成中間體，然后到達(dá)催化劑表面，故N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面，故C正確；

D．由反應(yīng)過(guò)程圖中可知，進(jìn)入的物質(zhì)是CO2和H2，出來(lái)的物質(zhì)為HCOOH，故催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式為H2(g)＋CO2(g)HCOOH(l)，故D正確；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.平衡時(shí)，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C.A點(diǎn)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014

D.平衡時(shí)，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T℃時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A.T℃時(shí)，Ag2CrO4 的 Ksp數(shù)值為 1×10-11

B.T℃時(shí)，在Y點(diǎn)和X點(diǎn)，水的離子積Kw相等

C.圖中a=×10-4

D.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體AgNO3能使溶液由Z點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容下，某容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H22H。若反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反應(yīng)的時(shí)間為（　　）

A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液中水的電離程度：a<b<cB. 圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)

C. c點(diǎn)溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A.物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)

C.常溫下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大�。�①＞②＞③

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應(yīng)。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F儀器的名稱是_______________，作用是____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，作用是___________________________________________。

（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后__________（填操作步驟），再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。

（4）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后，從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示劑，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表：

滴定前體積/mL

滴定后體積/mL

笫一次

0.33

20.32

笫二次

1.25

23.26

笫=.次

1.47

21.48

裝置D中生成的硝酸為________mol，則Cu-Ag合金與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________mL。

（5）測(cè)定NO的體積。在測(cè)定NO的體積時(shí)，若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高，直接讀數(shù)會(huì)使測(cè)定的氣體體積_________（填“偏大”或“偏小”），此時(shí)應(yīng)將量氣筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開(kāi)始升華，157℃時(shí)開(kāi)始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：

準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

(1)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______________________________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

(2)滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：___________________________________

(3)下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是__________________________________；

A、盛裝的Na2C2O4的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗

B、盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C、讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視

D、錐形瓶中殘留少量水

(4)計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液，下列判斷不正確的是 ( )

A. 粒子種類與溶液相同

B. 升高溫度，增大

C. 加入溶液，減小

D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案