Question

【題目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液中水的電離程度：a<b<cB. 圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)

C. c點(diǎn)溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75

Answer 1

【答案】C

【解析】

電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此用a或c點(diǎn)進(jìn)行判斷，用a點(diǎn)進(jìn)行分析，c(HX)/c(X－)=10－1，c(H＋)=10－3.75mol·L－1，HX的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka=c(X－)×c(H＋)/c(HX)，代入數(shù)值，Ka=10－4.75，由于a、b、c均為酸性溶液，因此溶質(zhì)均為“HX和NaX”，不可能是NaX或NaX和NaOH，pH<7說(shuō)明HX的電離程度大于X－的水解程度，即只考慮HX電離產(chǎn)生H＋對(duì)水的抑制作用，然后進(jìn)行分析；

電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此用a或c點(diǎn)進(jìn)行判斷，假設(shè)用a點(diǎn)進(jìn)行分析，c(HX)/c(X－)=10－1，c(H＋)=10－3.75mol·L－1，HX的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka=c(X－)×c(H＋)/c(HX)，代入數(shù)值，Ka=10－4.75，由于a、b、c均為酸性溶液，因此溶質(zhì)均為“HX和NaX”；

A、根據(jù)上述分析，pH<7說(shuō)明HX的電離程度大于X－的水解程度，HX電離出H＋對(duì)水電離起到抑制作用，H＋濃度越小，pH越大，對(duì)水的電離抑制能力越弱，即溶液中水的電離程度：a<b<c，故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)上述分析，HX的電離平衡常數(shù)Ka=10－4.75，b點(diǎn)時(shí)，c(HX)/c(X－)=1，則c(H＋)=10－4.75mol·L－1，b點(diǎn)坐標(biāo)是（0，4.75），故B說(shuō)法正確；

C、c點(diǎn)溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，根據(jù)c點(diǎn)坐標(biāo)，c(HX)/c(X－)=10，代入電荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋10c(HX)，因?yàn)槿芤猴@酸性，c(H＋)>c(OH－)，推出c(Na＋)<10c(HX)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)上述分析，故D說(shuō)法正確。