在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。

①Fe3＋�、贔e2＋�、跢e、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋

(1)AB段鐵元素以__________形式存在。

(2)BC段鐵元素以__________形式存在。

(3)CD段鐵元素以__________形式存在。


答案　(1)①　(2)④　(3)③

解析　向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應生成Fe3＋，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應完全后，發(fā)生反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是(　　)

A．電解過程中陰極沒有氣體生成

B．電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

C．原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L－1

D．電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L(標況下)

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：

①電解池中X極上的電極反應式是___________________________________________，

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

②Y電極上的電極反應式是__________________________________________________，

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是_________________________________________________。

(2)若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是_____________________________________________，

電極反應式是______________________________________。

②Y電極的材料是__________________________________________________，

電極反應式是________________________________________________

(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)。

③當電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重________________________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鍺（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是

A．鍺是一種金屬性很強的元素              B．鍺的單質(zhì)具有半導體的性能

C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強             D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵元素是典型的變價金屬元素，它在化合物中主要表現(xiàn)為＋2價和＋3價，請歸納總結：

(1)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應生成＋2價？寫出有關反應的化學方程式或離子方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用離子方程式實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

Fe2＋Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量為(　　)

A．1.6a g    B．(a－1.6) g

C．(a－3.2) g     D．1.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(1)電解精煉銀時，陰極反應式為_______________________________；

濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為____________。

(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為____________。

(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2，至少需要 1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程一定釋放出能量的是                                            （    ）

A. 化合反應    B. 分解反應       C. 分子拆成原子     D. 原子組成分子

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