下圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖。下列說法不正確的是 （ ）

A．該儀器工作時酒精濃度越大，則電流強度越大

B．工作時處電路電子流向為X→Y

C．檢測結束后，X極區(qū)的pH增大

D．電池總反應為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

 

C

【解析】

試題分析：A、該圖為酒精燃料電池，該儀器工作時酒精濃度越大，則單位時間內(nèi)轉移電子數(shù)越多，電流強度越大，正確；B、燃料電池中通入燃料的一極發(fā)生氧化反應作原電池的負極，所以X是負極，Y是正極，電子從外電路的負極流向正極，正確；C、酒精發(fā)生氧化反應生成乙醛和氫離子，所以X極區(qū)的氫離子濃度增大，pH減小，錯誤；D、燃料電池的反應的實質(zhì)就是乙醇與氧氣反應生成乙醛和水，所以電池總反應為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O，正確，答案選C。

考點：考查原電池的反應原理，溶液pH的變化，電子的流向，反應方程式的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014北京市豐臺區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）硫化物在自然界中的部分循環(huán)關系如下。

（1）H2S在空氣中可以燃燒。

已知： 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol ①

S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol ②

H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是 。

（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32—，其電離方程式是 。

② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會 （填“升高” 、“不變”或“降低”）。

③ 為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應，其反應的離子方程式是 。

④ 在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是 。

（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS），用化學用語表示由ZnS轉變?yōu)镃uS的過程： 。

（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以構成原電池，其負極反應式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關化學鍵和化合物的敘述不正確的是

A．鹽酸中含有H+和Cl-，所以HCl是離子化合物

B．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵

C．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

D．雙原子或多原子的單質(zhì)分子中均存在化學鍵

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學期4月統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據(jù)下圖圖示判斷，下列說法錯誤的是（ ）

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大  

C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)    

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH減小

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）【化學——選修5：有機化學基礎】

已知：①一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：（R、R′代表烴基或氫原子）。

②同一個碳原子上連有兩個雙鍵的結構不穩(wěn)定。根據(jù)下圖回答有關問題：

（1）E中含有的官能團的名稱是 ；C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為 。

（2）A的結構簡式為 。A不能發(fā)生的反應有 （填字母）。

a．取代反應 b．消去反應 c．酯化反應 d．還原反應

（3）已知B的相對分子質(zhì)量為188，其充分燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）＝2∶1。則B的分子式為 。

（4）F具有如下特點：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜中顯示有五種吸收峰；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④除苯環(huán)外，不含有其他環(huán)狀結構。寫出符合上述條件，具有穩(wěn)定結構的F可能的結構簡式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．12 g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.3 NA

B．足量Cl2與5.6 g Fe完全反應時，轉移的電子數(shù)為0.2 NA

C．標準狀況下，0.56 L 丙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.25 NA

D．電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極溶解32 g銅

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省紅河州高三下學期畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。

Ⅰ、銅可采用如下方法制備：

方法一：火法煉銅：Cu2S + O2 2Cu + SO2

方法二：濕法煉銅：CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

上述兩種方法中，你認為哪種方法更好 ，原因是 （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉移的電子數(shù)之比為 。

Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟2中反應的離子方程式是 。

②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學方程式并結合簡要文字說明)，再經(jīng)冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O晶體。

③步驟4中洗滌沉淀的操作為

④步驟3中可選用的“試劑1”是 (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe3+濃度為 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是

A．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣

B．裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：2Cl－＋2H＋通電Cl2↑＋H2↑

C．該裝置是將電能轉化為化學能

D．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見白色沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體不可能的是

A．Cl2 B．NH3 C．H2S D．CO2

 

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