8.利用微生物電池除去廢水中的乙酸鈉和氯苯,其原理如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A.該裝置能將化學能轉化為電能
B.a極發(fā)生還原反應
C.b極電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+
D.每除去1mol氯苯,電路中轉移1mol電子

分析 原電池中陽離子移向正極,根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知a為正極,正極有氫離子參與反應,電極反應式為+2e-+H++Cl-,b極為負極,電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+,以此解答該題.

解答 解:A.原電池將化學能轉化為電能,故A正確;
B.根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知a為正極,發(fā)生還原反應,故B正確;
C.b極為負極,電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+,故C正確;
D.據(jù)正極有氫離子參與反應,電極反應式為+2e-+H++Cl-,則每除去1mol氯苯,電路中轉移2mol電子,故D錯誤;
故選:D.

點評 本題涉及原電池的工作原理以及應用的考查,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意知識的遷移和應用是解題的關鍵,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.如圖所示分離混合物時常用的儀器,從左至右,對應的混合物分離操作方法正確的是( 。
A.蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液B.蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾
C.蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液D.蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇,也可由水煤氣合成甲醇.
(1)已知:2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g),△H=a kJ/mol
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=b kJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式:2CH4(g)+O2(g)═2CH3OH(g)△H=(a+2b) kJ/mol;
(2)通過下列反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),圖甲是反應時CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間t的變化情況,從反應開始到平衡,用H2表示平均反應速率v(H2)=0.15 mol•L-1•min-1,平衡時CO的轉化83.3%.

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2,CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖乙所示.
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是AC(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分數(shù)不再改變
C.體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA<PB(填“>、<、=”)
③若達到化學平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20L,如果反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時,容器的體積V(B)=4L;
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)
①若KOH溶液足量,則電池負極反應的離子方程式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O;
②若電解質溶液中KOH的物質的量為1.0mol,當有0.75mol甲醇參與反應時,電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.黃曲霉素AFTB1,其結構簡式如圖所示.它是污染糧食的真菌霉素,人類的P53特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變,有引發(fā)肝癌的可能性.下列說法正確的是(  )
A.黃曲霉素分子中所有的原子均共面
B.黃曲霉素分子中含有2個手性碳原子
C.黃曲霉素可以發(fā)生取代,加成,氧化反應
D.1mol黃曲霉素最多能與7molH2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O82-氧化為Cr2O72-的機理為:S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快下列有關說法正確的是( 。
A.反應速率與Ag+濃度有關B.Ag2+也是該反應的催化劑
C.Ag+能降低該反應的活化能和焓變D.v(Cr3+)=v(S2O82-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法不正確的是(  )
A.核外電子排布為1s22s22p43s2的原子處于激發(fā)態(tài)
B.某元素質量數(shù)51,中子數(shù)28,其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1
C.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2,該元素原子核外有5個電子層
D.BF3中B原子sp2雜化,為平面三角形

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.類比是化學學習中常用的方法,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO33,但當鐵過量時,產物是Fe(NO32.某同學受此啟發(fā),提出一個相似的觀點:氯氣與鐵粉反應,當Cl2足量時生成FeCl3,當鐵粉過量時產物是FeCl2,為驗證該觀點是否正確,該同學將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質,然后通過實驗確定其成分.探究過程如下:
請?zhí)羁眨?br />(1)提出假設:
假設1:該固體物質是FeCl2
假設2:該固體物質是FeCl3
假設3:該固體物質是FeCl3和FeCl2的混合物
(2)設計實驗方案:
取少量固體物質于燒杯中,加適量水溶解,得到溶液A,然后取兩份A溶液分別進行實驗,實驗現(xiàn)象與結論如表:
實驗方法實驗現(xiàn)象結論
在溶液中加KSCN溶液溶液變紅色固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質中不含F(xiàn)eCl2
(3)根據(jù)上述實驗結論,寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(4)為進一步探究FeCl3溶液的性質,他又利用A溶液做了如下一些實驗,其中明顯錯誤的是D.
A.將A溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產生丁達爾效應
B.在A溶液中加入淀粉KI溶液,溶液變藍色
C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將A溶液中熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體
(5)已知25℃時Ksp=4.0×10-38,此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2.5   mL 2mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積).加入鹽酸的目的是:抑制氯化鐵水解.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列反應中硝酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是( 。
A.氧化鐵與硝酸反應B.氫氧化銅與硝酸反應
C.木炭粉與濃硝酸反應D.銅與硝酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在3Cl2+6KOH→KClO3+5KCl+3H2O的反應中,被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量之比為( 。
A.2:1B.5:1C.1:1D.1:5

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