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6．下列反應中硝酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（　　）
A．氧化鐵與硝酸反應B．氫氧化銅與硝酸反應
C．木炭粉與濃硝酸反應D．銅與硝酸反應

分析 硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應中應生成硝酸鹽，且硝酸鋇還原生成NO或NO2等物質，以此解答．

解答 解：A．Fe2O3和HNO3反應生成硝酸鐵和水，化合價沒有變化，不是氧化還原反應，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故A錯誤；
B．氫氧化銅與硝酸反應反應生成硝酸銅和水，化合價沒有變化，不是氧化還原反應，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故B錯誤；
C．C和HNO3反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現(xiàn)出強氧化性，故C錯誤；
D．Cu和HNO3反應生成硝酸銅、NO和水，N元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查硝酸的性質，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，有利于培養(yǎng)學生學習的積極性和良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體HX放出的氫氣多HX酸性比HY弱
B先向2mL0.15mol•L-1 Na2S溶液中滴幾滴0.15mol•L-1 ZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D向紫色石蕊試液中持續(xù)長時間通入氯氣溶液先變紅，最后變?yōu)闊o色氯氣有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用微生物電池除去廢水中的乙酸鈉和氯苯，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．該裝置能將化學能轉化為電能
B．a極發(fā)生還原反應
C．b極電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+
D．每除去1mol氯苯，電路中轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質與其可造成的環(huán)境污染，關系不正確的是（　�。�
A．CO2--溫室效應B．NO2--光化學煙霧C．SO2--酸雨D．---白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列敘述正確的是（　�。�
A．土壤膠體帶負電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸收
B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C．SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧
D．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）單質硫酸能被氧化，又能被還原，請寫出一個體現(xiàn)單質硫的還原性的化學方程式：S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
（2）黑火藥爆炸時，發(fā)生的反應之一：S+2KNO3+3C$\stackrel{引燃}{→}$K2S+3CO2↑+N2↑，該反應中1mol S能氧化0.5mol C；
（3）N2的電子式是；將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮，下列能實現(xiàn)人工固氮的是D
A．閃電B．電解飽和食鹽水車間
C．根瘤菌D．合成氮車間
（4）某無色混和氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過濃H2SO4后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混合氣中一定不含有O2、HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列的分離方法不正確的是（　�。�
A．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙
B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用酒精萃取溴水中的溴
D．用蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾的方法從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（　�。�
A．一定是離子化合物
B．一定是共價化合物
C．一定形成X2Y型化合物
D．可能含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵中的一種或兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．已知存在轉化關系：A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．
（1）該轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應．
①若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當A的摩爾質量小于B時，物質B的名稱為濃硫酸，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是ac．
a．Ba（OH）2溶液             b．酸性KMnO4溶液           c．紫色石蕊試液
d．H2O2與BaCl2混合液       e．酸化的Ba（NO3）2溶液
②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出在常溫下滿足該條件的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）該轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應．若A是造成溫室效應的主要氣體之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉化為C．當參加反應的A、B物質的量之比為3：4時，則C與D物質的量之比為1：2．

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