7．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
②CH4+2O2→CO2+2H2O
③CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH2Cl+2HCl
④+HNO3$→_{55℃～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
A．僅③B．僅①③C．僅①③④D．全部

分析 根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷．

解答 解：①CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，羥基被Br取代，屬于取代反應(yīng)；
②CH4+2O2→CO2+2H2O，屬于氧化反應(yīng)；
③CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH2Cl+2HCl，屬于取代反應(yīng)；
④+HNO3$→_{55℃～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O，屬于取代反應(yīng)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)的判斷，難度不大，正確理解概念是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硫酸的工業(yè)制備中，混合氣體的組成是：SO2占7%、O2占11%，其余的是N2和CO2，現(xiàn)有100體積混合氣體進(jìn)入接觸室反應(yīng)后，導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，變?yōu)?7.2體積，則SO2的轉(zhuǎn)化率約為（　�。�
A．60%B．70%C．80%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在25℃時(shí)將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．c （Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH一）
C．c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．把2a mol H2和b mol C2H4混合，在一定條件下生成了2c mol C2H6，將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2a+3bB．a+3bC．a+3b+7cD．2a+3b+7c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)、常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）A中鐵與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+6H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下裝置E并稱重，裝置E增重n g．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11m-3n}{11m}$×100%（用含m、n的表達(dá)式表示）．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏小，請(qǐng)寫出其可能原因：裝置E可吸收空氣中的CO2和水蒸氣，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏大．乙同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏大，請(qǐng)寫出其可能原因：裝置內(nèi)殘留CO2未被E吸收，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．日常生活中我們經(jīng)常用到一些消毒劑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．過氧化氫有“綠色氧化劑”之稱，故過氧化氫只能作氧化劑
B．氯氣常用于自來水的殺菌消毒，其中起殺菌消毒作用的是氯氣
C．過氧乙酸（）分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D．4.8g臭氧與3.36L氧氣含有的原子總數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鎳銨，其生產(chǎn)工藝如圖：回答下列問題：
（1）浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．加入Zn粉，主要被還原的陽離子有H+Fe3+、Cu2+．
（2）加入濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2；凈化的方法是用氨水吸收．
（3）除鐵時(shí)，需要加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵以Fe（OH）3（填化學(xué)式）的形式被除去．
（4）硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m•nH2O]是常用的化學(xué)分析試劑．某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取1.9750g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol•l-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定期中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+）消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
①硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O．
②若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得的Ni2+含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}O$
D．Cr原子的電子排布式：[Ar]3d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．提高能源的利用率已成為國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)課題．下列相關(guān)措施使用不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．使燃料充分燃燒B．合理使用能源C．加強(qiáng)能源利用的科技投入D．加大能源開采力度

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